Question

常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量 變化如圖（其中I代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）．根據圖示判斷，下列說法正確的是（　　）

• A、當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系 c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
• B、等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后其溶液中水的電離程度比純水大
• C、欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿
• D、向NaHA溶液加人水的過程中，pH可能增大也可能減小

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據圖象知，當V（NaOH）=20時，發生反應為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，c（A^2-）＞c（H₂A），HA^-的電離程度大于HA^-的水解程度，溶液顯酸性；
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，溶質為NaHA，根據圖象可知c（A^2-）＞c（H₂A），溶液顯示酸性，然后根據溶液中酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽水解促進水電離進行判斷；
C．NaHA溶液顯示酸性，若使溶液顯示中性，需要向溶液中進入堿溶液，不能加入酸；
D．根據圖象可知，NaHA溶液顯示酸性，向NaHA溶液加人水的過程中，其電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH一定增大．

解答： 解：A．當V（NaOH）=20 mL時，發生反應為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液中溶質為NaHA，由于c（A^2-）＞c（H₂A），所以HA^-電離程度大于水解，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故A正確；
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，由圖示關系知，c（A^2-）＞c（H₂A），說明電離大于水解程度，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液顯酸性，溶液中氫離子抑制了水的電離，溶液中水的電離程度比純水小，故B錯誤；
C．由圖示關系知，NaHA溶液中c（A^2-）＞c（H₂A），溶液顯示酸性，如果使溶液呈中性，應該向溶液中加入堿溶液，不能加入酸溶液，故C錯誤；
D．NaHA溶液加人水的過程中，HA^-電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質成分是解答本題的關鍵，抓住圖象進行分析即可．