Question

在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進行反應，M和N的物質的量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是  （   ）

A. t₂時M與N的物質的量濃度之比為1:1

B. t₂與t₃時刻的混合氣體的平均相對分子質量相等

C.反應物與生成物平衡時的物質的量濃度之比是2:5

D. 0～t₂內用M表示的平均反應速率是mol/(L•min)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據圖像可知，反應從開始到平衡，N的物質的量減小，應為反應物，物質的量變化值為8mol－2mol＝6mol；M的物質的量增多，應為是生成物，物質的量的變化值為5mol－2mol＝3mol，根據物質的量的變化與化學計量數呈正比，則有n（N）：n（M）＝6mol：3mol＝2：1，所以反應的化學方程式為2NM。由圖象可以看出t₂時M與N的物質的量均是4mol，所以二者的物質的量濃度之比為1:1，A正確；t₂時M與N的物質的量還是變化的，反應沒有達到平衡狀態，而t₃時刻物質的濃度不再發生變化，說明反應達到平衡狀態。由于反應前后體積是變化的，所以混合氣的平均相對分子質量是變化的，則t₂與t₃時刻的混合氣體的平均相對分子質量不相等，B不正確；由圖像可知，反應物與生成物平衡時的物質的量濃度之比是2:5，C正確；0～t₂內用M表示的平均反應速率是＝mol/(L•min)，所以選項D正確，答案選B。

考點：考查可逆反應的有關計算以及平衡圖象的有關判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，綜合性強，意在培養學生分析、歸納和總結問題的能力，有利于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力。答題時注意把握圖象中曲線的變化特點。