Question

現有等物質的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物m克與100mL鹽酸反應．（題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的分式表示）
（1）該混合物中NaHCO₃與KHCO₃的質量比為______
（2）若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的濃度為______mol/L
（3）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物質的量混合，則m克固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO₂的體積范圍是______．

Answer 1

解：（1）設NaHCO₃和KHCO₃的都為nmol，則m（NaHCO₃）=84g/mol×nmol=84ng，m（KHCO₃）=100g/mol×nmol=100ng，
則m（NaHCO₃）：m（KHCO₃）=84ng：100ng=21：25，
故答案為：21：25：
（2）混合物的平均摩爾質量為：M==92g/mol，
所以n（碳酸氫鹽）==mol，
HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
1 1
mol n（H⁺）
n（H⁺）=mol，
c（HCl）==mol/L，
故答案為：；
（3）假設全部為NaHCO₃，則n（NaHCO₃）==mol，
HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
1mol 22.4L
mol V（CO₂）
V（CO₂）==L，
假設全部為KHCO₃，則n（KHCO₃）==mol，
HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
1mol 22.4L
mol V（CO₂）
V（CO₂）==L，
所以：m克固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO₂的體積范圍是：L＜V（CO₂）＜L，
故答案為：L＜V（CO₂）＜L．
分析：（1）根據m=nM計算質量，進而計算質量比；
（2）計算出NaHCO₃和KHCO₃的物質的量，根據反應HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O計算鹽酸的物質的量，進而計算物質的量濃度；
（3）用端值法計算，假設物質全部為NaHCO₃或KHCO₃．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題注意平均摩爾質量的利用，本題中（3）為易錯點，注意用端值法解答．