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NH3 、H2O等是極性分子，CO2 、BF3、CC14 等是極性鍵構成的非極性分子。根據上述事實可推出ABn型分子是非極性分子的經驗規律是（   ）

A．在ABn分子中A原子的所有價電子都參與成鍵

B．在ABn分子中A的相對原子質量應小于B的相對原子質量

C．在ABn分子中每個共價鍵的鍵長都相等

D．分子中不能含有H原子

A


解析:

由題給信息可以判斷若ABn型分子是非極性分子，則ABn型分子中A原子的所有價電子都參與成鍵，與相對原子質量大小、健長、以及是否含有H原子無關。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-物質結構與性質]
A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期且單質均為固體．原子處于基態時，A、B原子核外電子均成對，且核電荷數A＞B；C與A在周期表屬于同一區的元素．如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結構示意圖；D、E、F均位于p區，D原子在基態時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一電離能至第四電離能（kJ/mol）分別為：
578，1817、2745、11575；E與F能形成原子數目比為1：3，熔點為190℃的化合物Q．請回答：
（1）寫出A的基態核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2
；用最簡式表示B、C合金的組成
CaCu5
CaCu5
用元素符號表示）
（2）C2+和A2+都能與NH3、H2O等形成配位數為4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+都具有對稱的空間構型，[C（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代能得到兩種不同結構的產物，而[A（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代只能得到一種產物，則[C（NH3）4]2+的空間構型為
平面正方形
平面正方形
．[A（NH3）4]2+中A的雜化方式為
sp3
sp3
．
（3）1mol D的單質分子中存在
NA
NA
個σ鍵
NA個
NA個
π鍵．D的氣態氫化物很容易與H+結合，C原子與H+間形成的鍵叫
配位鍵
配位鍵
．
（4）實驗測得氣態無水Q在1.01ⅹ105Pa，t1℃的密度為5.00g/L，氣體摩爾體積為53.4L/mol，則此時Q的組成為（寫化學式）
Al2Cl6
Al2Cl6
，Q屬于
分子
分子
晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組設計了如圖所示的實驗裝置，進行氣體性質實驗．圖中箭頭表示氣體流向．A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應進行一段時間后，裝置己中有紅棕色氣體生成．
實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質中選取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、無水CaCl2、NH4HCO3、堿石灰等固體和濃鹽酸、蒸餾水．
根據圖中裝置和反應現象回答：
（1）充分反應后丙中無固體物質剩余，發生反應的化學方程式為
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
；
（2）丁中的干燥劑應選
堿石灰
堿石灰
，不選另一種干燥劑的理由是
因為無水CaCl2可以與氨絡合而無法得到氨氣
因為無水CaCl2可以與氨絡合而無法得到氨氣
；
（3）甲中發生反應的化學方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（4）觀察到反應開始后斷開電鍵S，鉑絲能繼續保持紅熱，戊中發生的主要反應的化學方程式為
4NH3+5O2
 催化劑 
.
加熱
 4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化劑 
.
加熱
 4NO+6H2O
，此反應是（吸熱、放熱）
放熱
放熱
反應；
（5）若裝置的氣密性良好，甲、丙中均有氣體產生，其余試劑選擇正確，操作正常，但己中未觀察到紅棕色，可能的原因是
甲中產生的氣體太少
甲中產生的氣體太少
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯系，也是高中化學學習中重要的一部分．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，反應達平衡時放出93kJ熱量，生成NH3的濃度為1mol/L，試寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（2）現有一支l0mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通A-定量氧氣，當試管內液面穩定時，剩余氣體2mL．則通入氧氣的體積可能為
 
．
（3）一定條件下，某密閉容器中發生反應：4NH3（g）+5O2g）?4NO（g）+6H2O（g）．
起始濃度（mol． L-1） c（ NH3）   c（ O2） c（ NO） c（ H20）
甲 1 2 0 0
乙 2 4 0 0
丙 0.5 x y z
①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉化率甲
 
乙．（填“＞”、“、”或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=
 
，y=
 
，z=
 
．
（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發生反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1＜T2，則a1
 
a2．
A．大于    B．小于    c．等于    D．以上都有可能
（5）標準狀況下，將干燥純凈的氨和二氧化氮氣體分別完成噴泉實驗后所得溶液等體積混合，反應后溶液中的離子濃度關系正確的是
 
．
A．c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH+4）＞c（NO-3）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3．H2O）
D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=1.5c（NO-3）

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科目：高中化學 來源：2011年遼寧省大連一中學高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

[化學-物質結構與性質]
A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期且單質均為固體．原子處于基態時，A、B原子核外電子均成對，且核電荷數A＞B；C與A在周期表屬于同一區的元素．如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結構示意圖；D、E、F均位于p區，D原子在基態時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一電離能至第四電離能（kJ/mol）分別為：
578，1817、2745、11575；E與F能形成原子數目比為1：3，熔點為190℃的化合物Q．請回答：
（1）寫出A的基態核外電子排布式______；用最簡式表示B、C合金的組成______用元素符號表示）
（2）C2+和A2+都能與NH3、H2O等形成配位數為4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+都具有對稱的空間構型，[C（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代能得到兩種不同結構的產物，而[A（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代只能得到一種產物，則[C（NH3）4]2+的空間構型為______．[A（NH3）4]2+中A的雜化方式為______．
（3）1mol D的單質分子中存在______個σ鍵______π鍵．D的氣態氫化物很容易與H+結合，C原子與H+間形成的鍵叫______．
（4）實驗測得氣態無水Q在1.01ⅹ105Pa，t1℃的密度為5.00g/L，氣體摩爾體積為53.4L/mol，則此時Q的組成為（寫化學式）______，Q屬于______晶體．

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