Question

18．鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產生11.2LNO₂（標準狀況下測定），若在反應后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質量為（　　）

• A． 7.8 g
• B． 13.6 g
• C． 5.8g
• D． 4g

Answer 1

分析 標況下11.2L二氧化氮的物質的量為：n（NO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根據氮元素的化合價變化計算轉移電子物質的量；氫氧化鈉溶液過量，則最后沉淀為Mg（OH）₂，利用金屬總質量、電子守恒列式計算出鎂的物質的量，再計算出生成氫氧化鎂的質量．

解答 解：標況下11.2L二氧化氮的物質的量為：n（NO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，生成0.5mol二氧化氮轉移電子的物質的量為0.5mol×（5-4）=0.5mol，
設Al的物質的量為x、Mg的物質的量為y，則①3x+2y=0.5；
根據合金的總質量可得：②27x+24y=5.1g，
根據①②解得：x=0.1mol、y=0.1mol，
即：合金中含有0.1mol鎂；
加入過量氫氧化鈉溶液后生成的沉淀只能為氫氧化鎂，根據質量守恒可知生成氫氧化鎂的物質的量為0.1mol，質量為：58g/mol×0.1mol=5.8g，
故選C．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確反應實質為解答關鍵，注意掌握質量守恒、電子守恒在 化學計算中的應用方法，試題培養了學生的化學計算能力．