Question

20．已知下列兩個熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+571.6kJ，C₃H₈（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（l）+2220.0kJ．實驗測得，H₂和C₃H₈的混合氣體共10mol，完全燃燒放熱7694kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是（　　）

• A． 1：1
• B． 2：1
• C． 3：1
• D． 4：1

Answer 1

分析 先根據方程式求出H₂和C₃H₈的燃燒熱，設H₂的物質的量為nmol，則C₃H₈的物質的量為10mol-n，根據放出的熱量列方程式解答．

解答 解：設混合氣中H₂的物質的量為n，則C₃H₈的物質的量為10mol-n，根據題意，列方程為：
285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（10mol-n）=7694kJ
解得：n=7.5mol，
C₃H₈的物質的量為10mol-7.5mol=2.5mol，
所以混合氣體中H₂與C₃H₈的體積比即物質的量之比為7.5 mol：2.5 mol=3：1，
故選：C．

點評 以常規方法進行計算求解，思路直接，便于理解，但是由于一般需要列方程，步驟煩瑣，計算量較大，因此可以選用十字交叉法，比較方便．