Question

4．“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛星發射中心發射，標志著我國的航空航天技術邁進了一大步．火箭的第一、二級發動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備．
（1）用肼（N₂H₄）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=+10.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+0₂（g）=N₂（g）+2H₂0（g）△H=-543kJ•mol^-1
寫出氣態肼和N₂O₄反應的熱化學方程式為：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1096.7KJ/mol；
（2）已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩定存在，它很容易轉化為二氧化氮．試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件（或措施）：增大壓強、降溫．

Answer 1

分析 （1）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到，a、N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=10.7kJ•mol^-1；b、N₂H₄（g）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ•mol^-1，由蓋斯定律b×2-a得到；
（2）依據化學平衡移動原理和影響因素分析判斷，2NO₂=N₂O₄，反應是氣體體積減小的放熱反應．

解答 解：（1）a、N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=10.7kJ•mol^-1；b、N₂H₄（g）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ•mol^-1
由蓋斯定律b×2-a得到  2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1096.7KJ/mol，
故答案為：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1096.7KJ/mol；
（2）四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩定存在，它很容易轉化為二氧化氮，由二氧化氮制取四氧化二氮，2NO₂=N₂O₄，反應是放熱反應，反應前后氣體體積減小所以反應條件為：增大壓強、降溫都有利于反應正向進行；
故答案為：增大壓強、降溫．

點評 本題考查了蓋斯定律的計算應用，化學平衡的影響因素分析判斷，注意平衡移動原理的分析判斷，題目難度中等．