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11．下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（　�。�
編號化學反應離子方程式評價
①硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓正確
②氧化鋁與NaOH溶液反應2Al3-+302-+20H-
═2AlO2-+H20		錯誤，Al203不應寫成離子 形式
③鐵和足量稀硝酸反應Fe+2H+═H2↑+Fe2+正確
④等物質的量的FeBr2和Cl2反應2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-錯誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質的量之比與化學式不符
A．①B．①③C．②④D．①②③④

分析 ①漏寫生成水的離子反應；
②氧化鋁在離子反應中保留化學式，反應生成偏鋁酸鈉和水；
③反應生成硝酸鐵、NO和水；
④等物質的量的FeBr2和Cl2反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化．

解答 解：①硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液的離子反應為2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H20，評價不合理，故不選；
②氧化鋁與NaOH溶液反應的離子反應為Al203+20H-═2AlO2-+H20，評價合理，故選；
③鐵和足量稀硝酸反應的離子反應為NO3-+Fe+4H+═H2O+NO↑+Fe3+，評價不合理，故不選；
④等物質的量的FeBr2和Cl2反應的離子反應為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，遵循電子、電荷守恒，評價不合理，故不選；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷屬于NaCl晶體結構的圖象是（　　）
A．圖1和圖3B．圖2和圖3C．圖1 和圖4D．只有 圖1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（　　）
A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（C1-）+c（ClO- ）+c（OH-）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH+）＞c（ H2CO3）
C．pH=ll的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．0.2 mol•L-l CH3COOH溶液與0.1 mol•L-l NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=C（CH3COO-）-c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．CaCO3、Cu（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3都屬于碳酸鹽
B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C．藍礬（CuSO4•5H2O）和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物
D．通過化學反應，可由Ba（OH）2一步轉化生成NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列各組物質中屬于同系物的是（　　）
A．淀粉和纖維素B．油酸和丙烯酸
C．三乙酸甘油酯和硬脂酸甘油酯D．甲酸乙酯、丙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硼酸（H3BO3）大量應用于玻璃制造行業，以硼鎂礦（2MgO．B2O3．H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3　）為原料生產硼酸的工藝流程如圖1：

表一：硼酸在不同溫度下的溶解度（s）
　溫度　20℃　40℃　60℃　100℃
　溶解度（s）　5.0g　8.7g　14.8g　40.2g
表二：金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時（c≤1.0×10-5mol•L-1）的pH
　金屬陽離子　Fe3+　Al3+　Fe2+　Mg2+
　pH　3.0　5.2　9.7　12.4
（1）寫出2MgO•B2O3•H2O浸取生成H3BO3的化學方程式：2MgO•B2O3•H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3；
（2）除雜操作過程中加入MgO調節溶液pH的目的除去溶液中的Al3+、Fe3+雜質；
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是防止溫度下降時H3BO3從溶液中析出，浸出渣的成分SiO2、CaSO4；
（4）根據題中所給條件計算Fe（OH）3的Kap值1×10-38；
（5）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示，且溶液的沸點隨壓強增大而升高．為了從“母液”中充分回收　MgSO4．H2O，應采取的操作是a．
a．加壓升溫結晶b．降溫結晶c．蒸發結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五種陰離子．向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積變化）（　�。�
A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液滴定測得．該反應的化學方程式為：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
現欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數據如下：取10mL 6mol/L CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻．精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中．加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol/L的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續半分鐘不褪為止，共消耗21.02mL I2溶液；再平行進行上述實驗過程兩次，分別消耗I2溶液21.48mL、20.98mL．
（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用：
煮沸的原因：除去溶液中溶解的O2；
冷卻的原因：避免維生素C被O2氧化；
（2）列式計算樣品中維生素C的質量分數（用百分數表示，結果保留兩位小數）：92.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�
A．14 g乙烯和環丙烷的混合物中總原子數為3NA
B．標準狀況下，2.24L苯中約含有0.6NA個碳原子
C．4.6 g乙醇中含有的C-H鍵的個數為0.6NA
D．1 mol 分子中含碳碳雙鍵數為3NA

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同步練習冊答案
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