Question

【題目】下表是不同溫度下水的離子積的數據：

溫度	25
水的離子積		a

試回答以下問題

(1)若，則a______1×10-14填“<”“>”或“=”)。

(2)250C時，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中：______。

(3)在溫度下測得某溶液，該溶液顯______填“酸”、“堿”或“中”性將此溫度下的NaOH溶液aL與的溶液bL混合，若所得混合液，則a：b______。

(4)某同學用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液和0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關問題：

①0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的曲線是______(填“圖1”或“圖2”)曲線。

②a＝________。

(5)某同學用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL未知濃度的HCl溶液選用_______作指示劑，若裝標準液的滴定管未潤洗則會導致測定結果________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）

Answer 1

【答案】 1000：1 堿性 9：11 圖2 20.00mL 酚酞或甲基橙 偏高

【解析】

（1）由于水的電離電離過程為吸熱反應，溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積越大；

（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10-3mol/L，如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10-4mol/L，但硫酸鈉溶液是顯中性，溶液中c（OH-）是1×10-7mol/L；

（3）根據表中數據可知，在t2溫度下，溶液pH＝6時，溶液顯中性，若pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合所得混合液pH＝2，反應后溶液中氫離子的濃度是0.01mol/L；

（4）①滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1；

②當酸堿恰好反應時，鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等，溶液pH=7；

（5）0.1 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL未知濃度的HCl溶液選用酚酞或甲基橙對實驗結果影響不大；若裝標準液的滴定管未潤洗，標準溶液濃度會減小，消耗標準溶液體積偏大。

（1）由于水的電離電離過程為吸熱反應，溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積越大，所以若25℃＜t1＜t2，故答案為：＞；

（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10-3mol/L，如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10-4mol/L，硫酸鈉溶液是顯中性的，則c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1，故答案為：1000：1；

（3）根據表中數據可知，在t2溫度下，溶液pH＝6時，溶液顯中性，在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯堿性；若pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合所得混合液pH＝2，反應后溶液中氫離子的濃度是0.01mol/L，則=0.01，，解得a∶b＝9∶11，故答案為：堿性；9:11；

（4）①滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1，所以滴定鹽酸的曲線是圖1，滴定醋酸的曲線是圖2，故答案為：圖2；

②當酸堿恰好反應時，鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等，溶液pH=7，由圖可知0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液時，a點溶液pH=7，則氫氧化鈉溶液的體積為20.00 mL，即a=20.00 mL，故答案為：20.00 mL；

（5）0.1 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL未知濃度的HCl溶液選用酚酞或甲基橙對實驗結果影響不大，選用酚酞或甲基橙都可以；若裝標準液的滴定管未潤洗，標準溶液濃度會減小，消耗標準溶液體積偏大，導致測定結果偏高，故答案為：酚酞或甲基橙；偏高。