Question

A、B、C、D、G 都是含有同一種短周期元素的化合物，E是氧化物，H是單質(zhì)，D是常見的強(qiáng)酸，反應(yīng)①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，根據(jù)圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）填空：
（1）若A、B、C、D、G 均含X 元素，且A 的一個(gè)分子中只含有10 個(gè)電子，G 是復(fù)合肥料，則反應(yīng)①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)

 

的基本原理，M 的化學(xué)式是

 

．反應(yīng)④的離子方程式是

 

．
（2）若A、B、C、D、G均含Y元素，Y 元素處于X的相鄰周期、相鄰族，A為黃色固體，G可作凈水劑，則M元素在周期表中的位置是

 

．其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

 

；將2.5t含85%A的礦石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）煅燒時(shí)，A中的Y元素有5.0%損失而混入爐渣，計(jì)算可制得98%的D的質(zhì)量

 

t．

Answer 1

分析：D是常見的強(qiáng)酸，能與Cu反應(yīng)生成B，則D為硝酸或硫酸，由B與R反應(yīng)生成C、C與水反應(yīng)生成酸D，在B為NO或SO₂，可推知R為O₂，
（1）A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子且能連續(xù)氧化，則A為NH₃，B是NO，E是H₂O，C是NO₂，D是HNO₃；由于G是復(fù)合肥料，只能是KNO₃，由M與水反應(yīng)生成F與單質(zhì)H，故F為KOH，H為H₂，M為K；
（2）Y元素處于N元素的相鄰周期、相鄰族，說明Y是S元素，故B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄，A為黃色固體，反應(yīng)①是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)，可推知A為FeS₂、E為Fe₂O₃，G可作凈水劑，G為Al₂（SO₄）₃，由M與Fe₂O₃反應(yīng)生成F與單質(zhì)H，應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，可推知M為Al、H為Fe、F為Al₂O₃，據(jù)此解答．

解答：解：D是常見的強(qiáng)酸，能與Cu反應(yīng)生成B，則D為硝酸或硫酸，由B與R反應(yīng)生成C、C與水反應(yīng)生成酸D，在B為NO或SO₂，可推知R為O₂，
（1）A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子且能連續(xù)氧化，則A為NH₃，B是NO，E是H₂O，C是NO₂，D是HNO₃；由于G是復(fù)合肥料，只能是KNO₃，由M與水反應(yīng)生成F與單質(zhì)H，故F為KOH、H為H₂、M為K，則：
反應(yīng)①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要反應(yīng)，反應(yīng)④是銅和稀硝酸的反應(yīng)，其離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：硝酸；K；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；  
（2）Y元素處于N元素的相鄰周期、相鄰族，說明Y是S元素，故B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄，A為黃色固體，反應(yīng)①是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)，可推知A為FeS₂、E為Fe₂O₃，G可作凈水劑，G為Al₂（SO₄）₃，由M與Fe₂O₃反應(yīng)生成F與單質(zhì)H，應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，可推知M為Al、H為Fe、F為Al₂O₃，則：Al位于第三周期ⅢA族，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂，
令生成硫酸xt，則：
      FeS₂～～～～～～～2H₂SO₄
       120              2×98
2.5t×85%×（1-5.0%）   xt×98%
所以，120：2×98=2.5t×85%×（1-5.0%）：xt×98%，解得x=3.4，
故答案為：第三周期ⅢA族；4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂；3.4t．

點(diǎn)評：本題考查N和S元素的化合物的推斷題，注意濃硫酸、硝酸與銅的反應(yīng)為推斷的突破口，（2）中注意根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，難度中等．