【題目】關(guān)于目前常用元素周期表的說法中正確的是（ ）
A.第ⅢB族元素種類最多
B.只有第3列到第12列全部是金屬元素
C.周期數(shù)大于或等于族的序數(shù)時，一定是金屬元素
D.是按原子的質(zhì)量數(shù)由小到大的順序編制的
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A是一種常見的有機物，其產(chǎn)量可以作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是高分子化合物，有機物A可以實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)換關(guān)系。請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)式為________。
(2)D中含氧原子團的名稱為_____，④的化學(xué)反應(yīng)類型為_______。
(3)請分別寫出⑤、⑥的化學(xué)方程式__________、_________。
(4)在實驗室中,可用下圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____，其作用為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碲及其化合物是半導(dǎo)體材料。
（1）25℃時,H2TeO3(亞碲酸)：Ka1=1.0×10-3、Ka2=2.0×10-8。在該溫度下,0.1mol·L-1H2TeO3溶液的pH約為_____________(填代號)。
A．0.7 B．1 C．2 D．5
NaHTeO3溶液中,H2TeO3、HTeO3-、TeO32-濃度大小的排序為____________________。
（2）工業(yè)上,常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te,含少量的Ag、Au)冶煉碲,其工藝流程如下(已知TeO2微溶于水,易與濃強堿．濃強酸反應(yīng))：
①銅陽極泥溶于硫酸時加壓的目的是_____________________________________________；
若調(diào)節(jié)pH時,pH過低,則粗碲產(chǎn)率會_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。
③寫出銅陽極泥轉(zhuǎn)化成TeO2的化學(xué)方程式：___________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)+ B2(g) 
2AB(g)ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.圖中a點的值為0.15
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C.溫度升高，平衡常數(shù)K值減小
D.平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)藥品保存正確的是（ ）
A.鋰保存在煤油中
B.液溴保存在帶橡皮塞的棕色細口玻璃瓶中
C.白磷保存在水里
D.碘單質(zhì)保存在無色廣口瓶中
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【題目】鋅錳干電池是最早的實用電池。現(xiàn)用下列工藝回收正極材料中的金屬（部分條件未給出）。
（1）堿性鋅錳電池反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn(OH)2+2MnO(OH)，電解質(zhì)是KOH，該電池的負極材料為__________(填化學(xué)式)，MnO（OH）中Mn的化合價為：________,正極反應(yīng)式為:__________。
（2）黑粉的主要成份為 MnO2和石墨，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。
（3）MnO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下表：
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
轉(zhuǎn)化率/℃ | 86.0 | 90.0 | 91.3 | 92.0 | 92.1 |
生產(chǎn)中常選反應(yīng)溫度為80℃，其理由是：_______。
（4）“沉錳”過程中生成堿式碳酸錳[MnCO36Mn(OH)25H2O]，寫出其離子反應(yīng)方程式：_______，檢驗沉淀是否洗凈的操作是：_______。濾液③中可回收的物質(zhì)為：________（填化學(xué)式）。
（5）“預(yù)處理”時，廢舊鋅錳電池經(jīng)過拆解、篩分得到炭包，其中含 MnO2為34.8%。稱取5.000 g炭包，經(jīng)處理得到3.211 g MnSO4H2O，計算錳的回收率為：_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg
的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是
A. 常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)
B. HC的電離度：a點<b點
C. 當(dāng)lg
=4時，三種溶液同時升高溫度， 
減小
D. 當(dāng)lg
=5時，HA溶液的pH為7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
（2）下列4個反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是____________(填代號)。
A.水蒸氣與炭反應(yīng)
B.用水稀釋氫氧化鈉溶液
C.鋁粉與Fe2O3反應(yīng)
D.灼熱的碳與CO2反應(yīng)
（3）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+ 
O2 (g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為。
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：
CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2 kJ/mo1
CH4(g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g)△ H=+247．4kJ/mo1
CH4 (g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。
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