(全國卷).已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1
CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1
現有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
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（07年全國卷）已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為（ ）
A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol
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（09全國卷）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。
回答下列問題：
（1）A中加入的物質是_______.發生反應的化學方程式是____________;
（2）B中加入的物質是______，其作用是____________:
（3）實驗時在C中觀察到得現象是_______________，發生反應的化學方程式是______________________;
(4) 實驗時在D中觀察到得現象是___，D中收集到的物質是____,檢驗該物質的方法和現象是____________.
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（05年全國卷）（15分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。
主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg④從分液漏斗滴入6mol?L－1的硫酸，直到不再產生氣體時為止⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg；
請填空和回答問題：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明 ；
（2）裝置中干燥管B的作用是 ；
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果 （填高、偏低或不變）
（4）步驟⑤的目的是 ；
（5）步驟⑦的目的是 ；
（6）該試樣中純堿的質量分數的計算式為 ；
（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數。請簡述一種不同的實驗法。
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（05年全國卷）（15分）已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉換關系如下圖所示：
（1）D的化學式（分子式）是 ，E的化學式（分子式）是 。
（2）A和B反應生成C的化學方程式是 。
（3）E和F反應生成D、H和G的化學方程式是 。
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（06年全國卷）（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增。X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子的最外層電子數是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態化合物，則
（1）X是_____ ，Y是______ ，Z是 _____ 。
（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是_____ 。
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X、Z分子具有相同電子數的兩種離子是__________和_____ 。
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數比為423，該鹽的化學式（分子式）是_____。
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