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3．可逆反應2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在體積不變的密閉容器中反應，現有以下幾種說法：
①反應混合物中各物質的物質的量濃度相等
②單位時間內生成n mol O2 的同時生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率比為2：2：1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均摩爾質量不再改變的狀態
其中表示反應達到平衡狀態的是（　　）
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①②④⑤

分析 根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答 解：①反應混合物中各物質的物質的量濃度相等，不是不變，故不選；
②單位時間內生成n mol O2等效于消耗2n mol NO2同時生成2n mol NO2，正逆反應速率相等，故選；
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率比為2：2：1的狀態，一直符合這個關系，故不選；
④混合氣體的顏色不再改變的狀態，說明二氧化氮的濃度不變，正逆反應速率相等，故選；
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態，一直不變，故不選；
⑥混合氣體的平均摩爾質量不再改變的狀態，說明正逆反應速率相等，故選；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下表是元素周期表的一部分，按要求填空：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2（1）（2）
3（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）
4（10）（11）（12）
（1）寫出下列元素的元素名稱（2）氟，（9）氬，（12）溴
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．（填元素符號）
（3）最高價氧化物的水化物堿性最強的是KOH（填化學式），電子式：，所含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵，熔化時克服作用力為：離子鍵．  
（4）在（2）與（8）的單質中，化學性質較活潑的是F2，寫出（8）的單質與（3）的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．
（5）在元素（7）（8）中，化學性質較活潑的元素是Cl，請寫出從三種角度比較兩種元素的活動性的方法：氯氣與硫氫化反應置換出硫，高氯酸的酸性比較硫酸的強，氯化氫比硫化氫更穩定．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．氫氧化鈉溶液應保存在細口瓶（填“廣口瓶”或“細口瓶”）中，在點燃氫氣前要驗純；用灑精燈加熱時，用的是 （填“焰心”或“外焰”），檢驗未知溶液中是否含有硫酸根離子選用的試劑是：BaCl2 和（填化學式），從碘水中提取碘的方法是：萃取（填分液”、“蒸發”、“萃取”或“蒸餾”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產．工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是CD；
A．隨時將CH3OH與反應混合物分離
B．降低反應溫度
C．增大體系壓強
D．使用高效催化劑
②已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-651 kJ•mol-1；
③現有可逆反應.2NO2（g）═N2O4（g），△H＜0，試根據下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施．
t2：增大生成物N2O4的濃度；
t3：降低壓強；
t4：加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列除雜質的操作中不正確的是（　　）
A．Fe2O3中混有少量的Al2O3：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾
C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液
D．SiO2固體中混有少量的鐵粉：用磁鐵將鐵粉吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某校化學課外研究小組為研究濃硫酸與金屬M 反應的氣體生成物，進行了下列實驗活動：
【提出假設】
假設1：氣體生成物只有SO2；
假設2：氣體生成物只有H2；
假設3：氣體生成物是SO2和H2的混合氣體．
【實驗驗證】
實驗裝置及實驗中使用的試劑如圖：
 
（1）在裝入藥品前，甲同學檢查裝置A的氣密性，方法是關閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入適量水，若分液漏斗滴下水的速度逐漸變慢，直至停止，則證明裝置A的氣密性良好．
（2）乙同學通過所學知識排除了上面提出的一個假設，他排除的是假設2，理由是濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下能被金屬還原為SO2．
（3）如果實驗中觀察到裝置B 中溶液褪色，裝置F 和裝置G 中無明顯變化，則假設1成立，實驗測得消耗金屬M 和濃硫酸的物質的量之比為1：2，則在M的硫酸鹽中，M元素的化合價為+2
（4）如果假設3正確，填寫下表中的實驗現象：
裝置BFG
實驗現象   
   
（5）裝置C的作用是除去可能未反應完的SO2，裝置D 的作用是檢驗SO2是否已除凈．
（6）如果裝置A中放入的金屬M 的質量為11.2g，加入適量濃硫酸，反應完成后，裝置B 中溶液褪色，裝置A 中金屬無剩余；反應后G的質量增加了0.9g；取少量裝置A 中溶液稀釋，分為兩份，一份滴加KSCN 溶液，溶液變紅色，另一份滴加酸性KMnO4 溶液，溶液褪色．如果裝置A中溶液內的金屬離子濃度相等，則裝置A 中燒瓶內發生反應的總化學方程式是4Fe+9H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2（SO4）3+4SO2↑+H2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將11.0g鐵粉和鋁粉的混合物投入500mL2.0mol/LH2SO4中，充分反應后，產生的氣體在標準狀況下體積為8.96L，試完成下列各小題．
（1）寫出有關反應的化學方程式；
（2）該鐵粉和鋁粉的混合物能（填“能”或“不能”）完全溶解；
（3）該混合物中鐵粉物質的量是0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要視角．硫及其化合物與價態變化為坐標的二維轉化關系如圖1所示．完成下列填空：

（1）圖1中X的水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應的化學方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（2）下列物質用于Na2S203制備，從氧化還原反應的角度分析，理論上有可能實現的方案是（選填編號）bd．
a．Na2S+S    b．Z+S    C．Na2S03+Y    d．NaHS+NaHS03
（3）請補充完整焙燒明礬的化學方程式：
4KAl（SO4）2.12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
（4）研究反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H20的速率時，下列方案合理的是b．
a．測定一段時間內生成S02的體積，得出該反應的速率
b．研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響，比較反應出現渾濁的時間
c．用Na2S2O3（S）分別與濃、稀硫酸反應，研究濃度對該反應速率的影響
（5）治理含CO、SO2的煙道氣，以鋁釩土做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉化為S和一種無毒氣體．己知：
①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；
②反應每得到Imol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式2CO（g）+SO2（g）=S（l）+2CO2 （g）△H=-270kJ/mol．
⑧一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態的是cd（填寫字母序號）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1    b．平衡常數不變
c．氣體密度不變    d．C02和S02的體積比保持不變
測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為$\frac{7}{11}$，則SO2的轉化率為60%．
（6）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產中選鋁礬土做催化劑的主要原因是鋁釩土作催化劑，在相對較低溫度下，單位時間內獲得較高的SO2轉化率，能耗小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子總數相等，則兩種氣體的物質的量之比（　　）
A．2：1B．1：2C．2：3D．1：3

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