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13.“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物,也稱為可人肺顆粒物.下列有關說法中,錯誤的是(  )
A.霧屑于膠體,能產生丁達爾現象
B.大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關系
C.持續大霧天氣給農業生產、交通運輸等帶來很大的影響
D.空氣中懸浮的細小顆粒物嚴重危害人體健康

分析 A.根據膠體能產生丁達爾現象,膠體為分散質的直徑在1~100nm之間的分散系;
B.直接排放的工業污染物和汽車尾氣等,;
C.空氣中水分子與微小的灰塵顆粒結合在一起形成霧;
D.直接排放的工業污染物和汽車尾氣嚴重危害人體健康.

解答 解:A.分散質粒子的直徑在1~100nm之間的分散系屬于膠體,霧屬于膠體,能產生丁達爾現象,故A正確;
B.空氣中水分子與微小的灰塵顆粒結合在一起形成霧,汽車尾氣中含有大量的微小的灰塵顆粒,所以大霧的形成與汽車的尾氣排放有關系,故B錯誤;
C.持續大霧天氣能見度低給農業生產、交通運輸等帶來很大的影響,故C正確;
D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,主要來自于化石燃料的燃燒,化石燃料燃燒產生有害氣體,能影響空氣質量,嚴重危害人體健康,故D正確.
故選B.

點評 本題考查環境污染、膠體的性質,為高考常見題型和高頻考點,有利于培養學生的良好科學素養,難度不大,明確膠體的本質特征和性質是解題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.已知可逆反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式:K=$\frac{c(C{O}_{2})c({H}_{2})}{c(CO)c({H}_{2}{O}_{\;})}$.
(2)830K時,若起始時:C(CO)=2mol/L,C(H2O)=3mol/L,平衡時CO的轉化率為60%,水蒸氣的轉化率為40%;K值為1.
(3)830K時,若只將起始時C(H2O)改為6mol/L,則水蒸氣的轉化率為25%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.已知A、B、C、D、E 為原子序數依次增大的五種短周期元素,其中A 與C,B 與D 同主族.A 是原子半徑最小的元素,A2B2 是一種常見的氧化劑.請回答:
(1)D 的單質能跟C 的最高價氧化物的水化物的濃溶液發生反應,生成含D 元素的兩種常見正鹽,這兩種鹽的水溶液均呈堿性.寫出該反應的化學方程式3S+6NaOH(濃)=2 Na2S+Na2SO3+3H2O.
(2)為驗證E2 的性質,某同學做了如下實驗:
①讓A2 在集滿E2 的集氣瓶中燃燒,其現象是安靜燃燒,火焰為蒼白色,瓶口有大量白霧生成.?
②如圖甲,將甲裝置放置在光亮的地方(日光未直射),一段時間后觀察到量筒內壁上有油狀液滴生成,量筒內氣體顏色變淺等.該反應產物一共有5種.

(3)三室式電滲析法處理含C2DB4廢水的原理如圖乙所示,采用惰性電極,ab、cd 均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的C+和DB42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室.正極區溶液pH變小(填“變大”、“變小”或“不變”).該法在處理廢水時左側出口可以得到得產品為NaOH.ab 為陽(填“陰”或“陽”)離子交換膜
(4)用鉑作電極電解1L 含有0.4mol/LCuDB4和0.2mol/LCE 的混合水溶液,一段時間后,在一個電極上得到了0.3molCu,則在另一電極上析出的氣體在標準狀況下的體積是4.48L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.軟錳礦(主要成分MnO2,雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4•H2O,反應的化學方程式為:MnO2+SO2═MnSO4
(1)質量為17.40g純凈MnO2最多能氧化4.48L(標準狀況)SO2
(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀.室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6mol•L-1),需調節溶液pH范圍為5.0<pH<7.1.
(3)如圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4•H2O晶體,需控制的結晶溫度范圍為高于60℃.
(4)準確稱取0.1710gMnSO4•H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.050mol•L-1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL.MnSO4•H2O樣品的純度98.8%.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.已知反應N2(g)+O2(g)?2NO(g),在2216K時的K=1.6×10-3.反應NO(g)?$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)在2216K下的平衡常數為250.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.某課外小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應,測定乙炔的相對分子質量.下圖是測定裝置示意圖.

(1)實驗室制取乙炔時,分液漏斗中的液體a通常是飽和食鹽水.
(2)CuSO4溶液的作用是除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等雜質.
該小組實驗如下:實驗前,D裝置中KMnO4的物質的量為x mol.實驗完畢,D及E裝置的總質量共增重y g,此時D中過量的KMnO4恰好能與含z mol FeSO4的溶液完全反應(注:反應中MnO4-被還原成Mn2+,Fe2+被氧化成Fe3+).則所測乙炔的相對分子質量是(請用含字母x、y、z的代數式表示)$\frac{10y}{5x-z}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.向有足量Na2O2的密閉容器中通入x mol CO和y mol H2的混合氣體,再通入z mol O2,并用電火花使其充分反應,有關容器內反應的下列敘述不正確的是(  )
A.參加反應的Na2O2為(x+y)mol
B.反應后容器內有O2 (x+y) mol
C.反應前后容器內壓強之比為(溫度不變):(x+y+z)/z
D.反應后生成了x mol Na2CO3 和2y mol NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業生產乙醇的一種反應原理為:
2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-256.1kJ•mol-1
已知:H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1
(1)以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,其熱化學方程式如下:2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H=-305.7kJ•mol-1
(2)CH4和H2O(g)在催化劑表面發生反應CH4+H2O?CO+3H2,該反應在不同溫度下的化學平衡常數如表:
溫度/℃800100012001400
平衡常數0.451.92276.51771.5
①該反應是吸熱反應(填“吸熱”或“放熱”);
②T℃時,向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O(g),平衡時c(CH4)=0.5mol•L-1,該溫度下反應CH4+H2O?CO+3H2的平衡常數K=6.75.
(3)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環保領域的重要課題.某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑,測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖.
①若不使用CO,溫度超過775K,發現NO的分解率降低,其可能的原因為該反應是放熱反應,升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行;在$\frac{n(NO)}{n(CO)}$=1的條件下,應控制的最佳溫度在870℃左右.
②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染.寫出CH4與NO2發生反應的化學方程式CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O.
(4)乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2-離子.該電池負極的電極反應式為CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.含6.02×1024個中子的188O的質量是(  )
A.18gB.16gC.8gD.10g

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同步練習冊答案
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