【題目】下列各組物質中,滿足下圖物質一步轉化關系的選項是
選項 | X | Y | Z |
A | Na | Na2O2 | Na2CO3 |
B | Cu | CuCl2 | Cu(OH)2 |
C | Al | Al2O3 | Al(OH)3 |
D | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。
(1)工業制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_______________________。
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產的主要過程如下圖所示:
稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是_____________________________;銅和上述反應得到的物質反應的離子方程式是____________________________;向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________;分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_________。
(2)氨法脫硫技術可吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫,同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示:
①吸收塔中發生的反應是氧化還原反應,反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_________。
②檢驗硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應無論怎樣調整反應物的用量都只能生成一種物質的是( )
A.甲烷和氯氣混合后光照發生反應
B.乙烯與氯化氫的加成反應
C.1,3﹣丁二烯與氫氣發生反應
D.乙炔和氯氣的加成反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關濃硫酸的性質或作用,敘述錯誤的是( )
A.濃硫酸的脫水性是化學性質B.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時,表現強酸性
C.干燥SO2時體現吸水性D.使鐵、鋁鈍化表現了強氧化性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在如圖所示的一些常見物質之間的轉化關系中(有些反應中的水、部分產物及反應條件未列出)。
已知反應①是工業制硫酸時沸騰爐中的反應,A是由兩種元素組成的化合物且元素的質量比為7:8,B、M為非金屬單質,E、K為金屬單質,其中B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質,E為地殼中含量最多的金屬元素的單質。
(1)M的化學式為_________。
(2)反應①的化學方程式為_________。
(3)反應②的化學方程式為_________。
(4)I的水溶液與K反應的離子方程式為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化硫的含量是空氣質量監測的一個重要指標。
I.二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨,某興趣小組同學汲取熱電廠附近的雨水進行實驗。
①測得該雨水樣品的pH為4.73;
②每隔1h,通過pH計測定雨水樣品的pH,測得的結果如表:
測定時間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水樣品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
根據以上信息,回答下列問題:
(1)正常雨水的pH為5.6,偏酸性,這是因為_______________。
(2)分析上述數據變化,你認為形成這一變化的原因是____________(用化學反應方程式表示)。
II.興趣小組同學為測定空氣中二氧化硫的體積分數,做了如下實驗:取標準狀況下的空氣1.000L(內含氮氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通過足量氯水,(反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4),在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液,產生白色沉淀,將沉淀過濾、洗滌、干燥,稱得其質量為0.233g。
(1)過濾后,洗滌沉淀中附著的過量氯化鋇的方法是________________。
(2)計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分數_________。
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