Question

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高

B. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO4<HClO3<HClO2<HClO

C. 元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D. 稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是由于其鍵能大

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．HF分子之間存在氫鍵，故熔點(diǎn)沸點(diǎn)相對(duì)較高，故熔點(diǎn)沸點(diǎn)的大小關(guān)系為HF＞HI＞HBr＞HCl，A錯(cuò)誤；B．同一元素若能形成幾種不同氧化態(tài)的含氧酸，其酸性隨化合價(jià)遞增而遞增，故酸性為HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，B錯(cuò)誤；C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化導(dǎo)致元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，C正確；D．稀有氣體為單原子分子，原子都形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與鍵能無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。