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14．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O
	B．	向Na₂SiO₃溶液中通入過量CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-
	C．	向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量的NH₃•H₂O：Al³⁺+4 NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺
	D．	向CuSO₄溶液中加入Na：2 Na+Cu²⁺+2H₂O═2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑

分析 A．發生氧化還原反應生成硫酸鈉、NO和水；
B．反應生成硅酸和碳酸氫鈉；
C．反應生成氫氧化鋁和硫酸銨；
D．反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣．

解答解：A．向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液的離子反應為2NO₃^-+3SO₃^2-+2H⁺═3SO₄^2-+2NO↑+H₂O，故A錯誤；
B．向Na₂SiO₃溶液中通入過量CO₂的離子反應為SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，故B錯誤；
C．向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量的NH₃•H₂O的離子反應為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯誤；
D．向CuSO₄溶液中加入Na的離子反應為2 Na+Cu²⁺+2H₂O═2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑，故D正確；
故選D．

點評本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁、硫酸鐵溶液、二氧化硅的工藝流程如圖1：

（1）操作i的名稱為過濾．
（2）工業上若需加快粉煤灰與NaOH溶液反應的浸出速率，可采取的措施有升溫、增加NaOH溶液濃度、將粉煤灰研磨粉碎等（寫兩點即可）．
（3）寫出固體A溶解在稀硫酸中所得溶液與H₂O₂反應的離子方程式H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）以上流程中可以循環利用的物質是NH₄Cl（填化學式）．
（5）某科研小組用硫酸作為浸取液，浸取粉煤灰中的鋁元素和鐵元素，在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關系如圖2，適宜的浸取時間為2h；鋁的浸取率與的關系如圖3所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH₄F、KF及NH₄F與KF的混合物，在相同時，浸取率最高的是NH₄F（填化學式）．

（6）Al/AgO電池是一種新型安全電池，廣泛用于軍事領域，其電池總反應為：2Al+3AgO+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3Ag，則該電池工作時正極的電極反應方程式為AgO+2e^-+H₂O=Ag+2OH^-，若電池產生6mol電子轉移，整體上分析電池負極消耗的OH^-物質的量最終為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化合物甲和NaAlH₄都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H₂反應生成甲．甲與水反應可產生H₂，甲與AlCl₃反應可得到NaAlH₄．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H₂．請推測并回答：
（1）甲的化學式NaH；
（2）甲與AlCl₃反應得到NaAlH₄的化學方程式：4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl；
（3）NaAlH₄與水發生氧化還原反應的化學方程式：NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑；
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃）脫銹過程發生的化學方程式3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH；
（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到的固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H₂，即可證明得到的甲一定是純凈的．判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發，氫氣中混有HCl，導致產物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．

已知H₂O₂在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	加入催化劑，減小了反應的熱效應
	B．	加入催化劑，可提高H₂O₂的平衡轉化率
	C．	反應物的總能量高于生成物的總能量
	D．	H₂O₂分解的熱化學方程式：H₂O₂═H₂O+$\frac{1}{2}$O₂△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硼及其化合物在工業上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg₂B₂O₅•H₂O，還有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等）為原料制備硼酸（H₃BO₃）的工藝流程如圖所示：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、4.9、9.7和12.4．
回答下列問題：
（1）為提高“浸出”速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有提高反應溫度或減小鐵硼礦粉粒徑；
（2）實驗室中過濾操作所需要的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和漏斗；
（3）“浸渣”中的物質是SiO₂、CaSO₄（化學式）；
（4）“凈化除雜”需先加H₂O₂溶液，作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后再調節溶液的pH約為5，目的是使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去；
（5）“粗硼酸”中的主要雜質是七水硫酸鎂（填名稱）；
（6）單質硼可用于生產具有優良抗沖擊性能的硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料在加熱條件下可制備單質硼，
用化學方程式表示制備過程2H₃BO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B₂O₃+3H₂O、B₂O₃+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在某溫度下，反應ClF（g）+F₂（g）?ClF₃（g）（正反應為放熱反應）在密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是（　　）

	A．	溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率減小
	B．	溫度不變，增大體積，ClF₃的產率提高
	C．	升高溫度，增大體積，平衡向正反應方向移動
	D．	降低溫度，體積不變，F₂的轉化率升高