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下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③ 三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①

B．0.1mol·L^－¹某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中： c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

C．圖中pH＝7時：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

【答案】

【解析】

試題分析：A、根據越弱越水解的規律，酸性由強到弱的順序為：CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH，則水解程度由強到弱為：C₆H₅ONa>NaHCO₃>CH₃COONa，若pH相同，三份溶液的c(Na⁺)為：①>②>③，錯誤；B、根據物料守恒可得0.1mol·L^－¹某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中： c(Na⁺)=c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)，錯誤；C、根據電荷守恒pH=7時：c(Na^＋)=c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)，錯誤；D、根據電荷守恒可得：c(OH‾)+c(CH₃COO‾)=c(Na⁺)+c(H⁺)，根據物料守恒可得：c(Na⁺)=2c(CH₃COO‾)+2c(CH₃COOH)帶入電荷守恒關系式，可得：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)，正確。

考點：本題考查鹽類水解規律、電荷守恒、物料守恒及應用。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學習中，有關物質性質的學習離不開實驗，請閱讀下列對應的內容，并按要求完成填空

（1）實驗室經常用燒杯進行性質實驗研究，如用圖1所示裝置及下表中試劑，過一段時間實驗1、2、3、4燒杯①中的現象分別是

變藍

，

無明顯現象

，

有白色膠狀沉淀

，

變白

，

實驗編號	①中的物質	②中的物質
1	淀粉碘化鉀溶液	濃硝酸
2	酚酞溶液	濃硫酸
3	氯化鋁溶液	濃氨水
4	濕潤的紅紙	飽和氯水

（2）用圖2裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應結束后，廣口瓶內的溶液中，除了含有NaOH外，還有

NaNO₃、NaNO₂

（填寫化學式）
（3）濃氨水通常可以用于實驗室快速制取氨氣及其相關實驗的探究，回答下列問題．

①若要測定生成的NH₃的體積，則必須選擇的裝置是

①③

（填裝置序號），裝置中所盛試劑應具有的性質是

氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發、不與氨氣反應

．收集干燥的NH₃，收集裝置應選擇（填裝置序號）

⑤

，理由是

導管較長，棉花可以防止空氣對流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣

．
②向濃CaCl₂溶液中先通入NH₃再通入CO₂氣體可制納米級（粒子直徑在1-10nm之間）碳酸鈣，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式

Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃+NH₄⁺

．
（4）圖3是苯與溴發生反應并進行產物檢驗的反應裝置實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是

使冷凝回流的反應物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續反應

，整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是

（Ⅱ）（Ⅲ）

（填裝置序號）
對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設：
假設①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質硫．
假設②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉．
假設③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉．
為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學學習小組進行了如下實驗：
①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎．
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天．
③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡．
④立即加塞，用力振蕩，產生渾濁，且氣泡的量大大減少．
（5）解釋加塞振蕩后產生渾濁，且氣泡大量減少的原因（用化學方程式表示）

2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓

．
（6）如果要驗證③是否成立的實驗方法是

取少量未知液于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，無任何現象（無沉淀生成、無氣體出現），再滴加氯化鋇溶液，出現白色沉淀

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有關信息
X	元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
Y	所在主族序數與所在周期序數之差為4
Z	原子半徑為0.102nm，其單質在X的單質中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰
D	最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數相等的陰、陽離子
E	單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題：
（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（2）E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）

①③

．
①保存EY₂溶液時，需向溶液中加入少量E單質
②EY₂只能通過置換反應生成，EY₃只能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY₃的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
（3）用化學符號表示D₂Z的水溶液中各粒子的濃度關系，如c（Z^2-）=

[c（Na⁺）+c（H⁺）-c（HS^-）-c（OH^-）]或=

c（Na⁺）-c（HS^-）-c（H₂S）

[c（Na⁺）+c（H⁺）-c（HS^-）-c（OH^-）]或=

c（Na⁺）-c（HS^-）-c（H₂S）

．
（4）將一定量的Y單質通入一定濃度的苛性鉀溶液，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質量是

16.8g

，該反應中轉移電子的物質的量是

0.21mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?煙臺模擬）鉻抗腐蝕性高，在鋼中含量達到12%稱為不銹鋼．工業上冶煉鉻的主要步驟如圖所示：

試回答下列問題
（1）已如步驟Ⅱ的反應方程式為：
8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O→8Cr（OH）₃↓十3Na₂S₂O₃十22NaOH
該反應中氧化劑是

Na₂CrO₄

（填化學式），生成 lmolCr（OH）₃時轉移電子的物質的量為

mol．
（2）步驟IV中電解Cr₂O₃的陽極反應式為

2O^2--4e^-═O₂↑

，此時Cr₂O_3?的狀態為

液態（或熔融態）

．
（3）常溫下，鉻能慢慢溶于稀鹽酸、稀硫酸，但不溶于濃硝酸．其不溶于濃硝酸的原因可能是

表面生成致密氧化膜（或發生鈍化）

．
（4）已如：2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O
①25．C，K_SP（Ag₂Cr₂O₄）=1.12×10^-12，K_SP（Ag₂Cr₂O₇）=2×10^-7，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是

Ag₂CrO₄

．
②將wg固體Na₂CrO₄溶于適量水配成lL溶液，該溶液中有關粒子的濃度（mol?L^-1）與pH的關系如下表：

由上表可知：
Ⅰ．要使溶液中CrO₄^2-的量達到最大，應控制溶液的pH

＞9

（用＞、＜、=及相關數據表示）．
Ⅱ． w g固體Na₂CrO₄的物質的量n=

n（CrO₄^2-）+c（Cr₂O₇^2-）+n（HCrO₄^-）

（用數學表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進行有關氨氣制取及其相關實驗的探究，回答下列問題．

（1）若用裝置①制取NH₃，其反應的化學方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；若要測定生成的NH₃的體積，則必須選擇的裝置是

③⑦

（填裝置序號），裝置中所盛試劑應具有的性質是

氨氣和該液體不能反應、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發

．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH₃，收集裝置應選擇

⑥

（填裝置序號）．
（3）在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1-10nm之間）．
①向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是

NH₃

，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式

Ca²⁺+CO₂+2NH₃+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄⁺

；
②在濃CaCl₂溶液和NH₃用量正確的情況下，CO₂不足或過量都會導致納米級碳酸鈣產量下降，若CO₂過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質的電離和鹽類水解產生的少量離子）

Ca²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）多項選擇題
下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）．則下列有關Y的意義的敘述正確的是

ABC

A．a圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數
C．c圖表示第二周期元素的電負性（稀有氣體除外）
D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點
（II）
波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其結構示意圖如下：

（1）寫出銅原子價層電子的軌道排布式

，與銅同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有

K、Cr

（填元素符號）．
（2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有

abcd

a．離子鍵 b．配位鍵 c．氫鍵 d．極性鍵 e．非極性鍵
（3）往濃CuSO₄溶液中加入過量較濃的NH₃?H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的C₂H₅OH并使之分成兩層，靜置．經過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．實驗中所加C₂H₅OH的作用是

加C₂H₅OH，減小“溶劑”（C₂H₅OH和H₂O）的極性，降低離子化合物Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度，便于析出

．
（4）已知Cu（NH₃）₄²⁺呈平面正方形結構，則Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體中呈正四面體的粒子是

SO₄^2-

，雜化軌道類型是sp³的原子有

N、S、O

．
（5）如將深藍色溶液加熱，可能得到什么結果？

加熱，NH₃揮發，生成Cu（OH）₂藍色沉淀和（NH₄）₂SO₄

．

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