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下列根據實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是（　　）
選項實驗操作實驗現象結論
A 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里
出現凝膠		酸性：鹽酸＞硅酸
B向蛋白質溶液中滴加飽和CuSO4溶液有固體析出蛋白質發生變性
C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反應
D向某溶液中先滴加KSCN溶液，
再滴加少量氯水		先無明顯現象，
后溶液變成血紅色		溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．試管里出現凝膠，說明生成硅酸；
B．蛋白質遇重金屬鹽發生變性；
C．常溫下，鐵與濃硫酸發生鈍化反應；
D．先無明顯現象，后溶液變成血紅色，說明生成Fe3+．
解答： 解：A．試管里出現凝膠，說明生成硅酸，根據強酸制備弱酸的原理可知酸性：鹽酸＞硅酸，故A正確；
B．硫酸銅是重金屬鹽，蛋白質遇重金屬鹽發生變性，故B正確；
C．常溫下，鐵與濃硫酸發生鈍化反應，而不是不反應，原因是在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的進行，故C錯誤；
D．先無明顯現象，后溶液變成血紅色，說明溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+，氯水氧化Fe2+生成Fe3+，故D正確．
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的設計，涉及物質性質的考查，側重點較為基礎，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某強堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成．
②另取少量溶液加入鹽酸，其現象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
（1）肯定不存在的離子是
 
．
（2）寫出步驟②中生成沉淀和氣體的反應的離子方程式
 
；
（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-？
 
（填“有”或“無”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、濃度均為0.1mol?L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
B、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-；則NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C、pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、常溫下，10mLpH=12的Ba（OH）2溶液與40mLcmol?-1的NaHSO4溶液混合，當溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50mL，則溶液pH=11

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組用注射器和其他儀器組成實驗裝置進行實驗．
（1）如圖1注射器X中抽取100mL CO2，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5gNa2O2粉末，打開K1、K2止水夾，緩緩將CO2壓至U形管中，觀察到的實驗現象是
 
；注射器X活塞推到底后，Y中收集到的氣體大于50mL，其原因是
 
．
（2）用上述裝置探究SO2和Na2O2的反應，有同學認為Na2O2和SO2反應可能生成Na2SO3和O2，則檢驗是否有O2生成的最簡便合理的方法是
 
；另有同學認為，除發生上述反應外還有Na2SO4生成，驗證有Na2SO4生成的實驗操作過程是
 
．
（3）如圖2是探究氮的氫化物與Cu0反應生成N2、Cu和H2O的裝置．
打開K1、K2，將M中224mL（STP）氮的氫化物緩緩通過盛有紅熱Cu0的玻璃管W，反應后經稱量知管W的質量比反應前減少0.32g，則反應轉移的電子總數為
 
；最后N中收集到224mL（STP）氣體，則該氫化物的摩爾質量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙炔的空間構型是（　　）
A、正四面體B、平面型
C、直線型D、三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液得到的沉淀的量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，則原溶液中Cl-、SO42-的物質的量之比為（　　）
A、1：1B、3：2
C、3：1D、6：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學常見化學反應方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體，該反應的離子方程式為
 
，B體現出的化學性質有
 
．
（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，反應條件為加熱，其反應的化學方程式為
 
．
（3）若A為某不活潑的金屬單質，該反應能產生一種造成光化學煙霧的氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 

（4）若A為常見的金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．寫出A與X的溶液反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中加入過量鹽酸有沉淀產生，過濾后向濾液中加入過量氨水又有沉淀產生，下列溶液中符合條件的是（　　）
A、Ag+、Al3+、Fe3+
B、SiO32-、[Al（OH）4]-、K+
C、Ag+、Cu2+、Na+
D、Ag+、Ba2+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電，其電池反應為：2CH3OH+3O2H-=2CO32-+6H2O，則下列有關說法不正確的是（　　）
A、放電時化學能轉變為電能
B、放電時CH3OH參與正極反應
C、充電時陰極產CH3OH
D、充電時每生成1molCH3OH，則轉移6mol電子

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同步練習冊答案
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