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【題目】聚碳酸酯是熱塑性材料,雙酚A型聚碳酸酯的合成路線如下:

(1)B的化學名稱為________B中的官能團的名稱是________

(2)反應③的反應類型是________

(3)寫出DE的反應方程式________

(4)寫出反應⑥中除生成雙酚A型聚碳酸酯外的產物的結構簡式________

(5)寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式________(不考慮立體異構,只需寫出2)

①能發生銀鏡反應 ②遇FeCl3溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜有六組峰

(6)設計由1-丙醇制備的合成路線________(無機試劑任選)。

【答案】2-氯乙醇 氯原子、羥基 加成反應

(任寫2個)

【解析】

A物質乙烯和HOCl發生加成反應生成B物質2-氯乙醇后,在CaOH2的作用下生成C環氧乙烷,與二氧化碳發生加成反應生成D物質后在乙醇作用下生成EE物質與苯酚反應生成FF與雙酚A發生加聚反應得到產物雙酚A型聚碳酸酯,根據分析進行題目解答。

1)物質A乙烯和HOCl發生加成反應生成B物質2-氯乙醇, B中的官能團為氯原子和羥基。

故答案為:2-氯乙醇,氯原子、羥基。

2C為環氧乙烷,二氧化碳中C=O斷裂發生加成反應生成D物質。

故答案為:加成反應。

3)根據題目內容,D物質與乙醇反應過程中開環,生成E和乙二醇,反應方程式為:

故答案為:

4和雙酚A發生加成聚合反應生成雙酚A型聚碳酸酯和苯酚,苯酚的結構簡式為:

故答案為:

5)由①能發生銀鏡反應條件可知含有醛基,②遇FeCl3溶液顯紫色表明結構中含有酚羥基,③核磁共振氫譜有六組峰說明結構中含有6種不同結構的H,故符合題意的結構簡式有: (任寫2個)。

故答案為: (任寫2個)。

6)由1-丙醇制備的合成路線可參考從A物質乙烯到C物質環氧乙烷,1-丙醇在濃硫酸加熱條件下生成丙烯,后與HOCl反應,最后經過與氫氧化鈣反應得到產物。反應路線為:

故答案為:

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】認真觀察下列裝置,下列說法錯誤的是

A.鹽橋中的陽離子向裝置B移動

B.裝置A中總反應的離子方程式為 Cu+2H+ Cu2++H2

C.若在裝置 D 中生成 0. 2 mol Fe(OH)3,則消耗水的物質的量共為0. 5mol

D.若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀,則極板 N 的材料為Cu

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【題目】我國是世界上主要產鉬國家之一,我國的鉬資源十分豐富,以輝鉬礦為主,是具有優勢的戰略資源。將輝鉬礦精礦(主要成分為MoS2,雜質為CaCO3SiO2FeS2CuFeS2PbS)除雜提純可得到粗MoS2,通過精制轉化最終可得到純度更高的MoS2

MoS2的相關信息:

具有類似石墨的層狀結構,有金屬光澤,熔點1185℃,密度4.80g/cm-3,硬度很低,被廣泛地應用在潤滑領域。

一般不溶于水、酸、堿和有機溶劑中,但溶于王水和煮沸的濃硫酸。Mo+4價,在空氣中加熱至350℃以上開始被氧化,生成鉬的氧化物。

有人提出了如下制取高純MoS2的流程:

(1) MoS2可用作潤滑添加劑的原因是:_____________

(2)濾液1中存在的陽離子除H+Ca2+Pb2+外,還有:____________,寫出除雜1”過程發生的其中1個氧化還原反應的化學方程式:____________

(3)“通空氣并控溫這步操作的目的是:___________。必須控制好溫度的原因:___________

(4)“轉化3”得到硫代鉬酸銨(NH4)2MoS4轉化4”中鉬的化合價不變,產生氣體和沉淀(二元化合物),寫出該反應的離子方程式:____

(5)上述流程中,哪些步驟發生了氧化還原反應:_____

A.除雜1 B.除雜2 C.轉化1 D.轉化2 E.轉化3 F.轉化4 G.轉化5

(6)上述流程中,可以循環使用的物質為(寫化學式)_______

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【題目】硫酸錳晶體()是重要的微量元素肥料之一。某興趣小組在實驗室中探究用軟錳礦(主要成分為,含有少量等雜質制取硫酸錳晶體,其具體流程如下:

已知:①反應原理為:

難溶于水。

(1)濾渣2主要成分是,步驟②中的稀硫酸的作用是________

(2)步驟③中采用硫酸和草酸晶體溶解,草酸晶體的作用是________;配制硫酸時,需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要________。將濾渣2置于燒杯中,先加入稀硫酸,將溶液稍加熱后,在攪拌下緩慢分批加入草酸晶體,直至燒杯中的固體全部溶解。在攪拌下緩慢分批加入草酸晶體的理由是________

(3)步驟④的具體實驗操作有________,經洗滌后干燥得到晶體。

(4)興趣小組同學擬繼續研究硫酸錳的高溫分解的固體產物,經查資料可知:硫酸錳晶體高溫下分解產物為,及水蒸氣。為了確定的化學式,采用下面裝置進行測定(已知:的熔點為16.8℃,沸點為44.8)

裝置中吸收的氣體為________

②實驗自始至終均需通入,其目的是________

③若起始時,在裝置A中加入,充分反應后,測得裝置C增重6.4g,則的化學式為________

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【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A.Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+

B.Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水:

C.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:

D.向小蘇打溶液中加少量澄清石灰水:

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【題目】實驗室需要95 mL l.0 mol/L稀硫酸,現用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g.mL-l)來配制。

(1)實驗需要的玻璃儀器有50 mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、________

(2)玻璃棒的作用為____,膠頭滴管的作用為________

(3)配制過程中,下列情況會使配制結果偏低的是(填序號)____

A.將稀釋的硫酸液轉移至容量瓶后,洗滌燒杯和玻璃棒2-3次。

B.將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時,因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外。

C.容量瓶使用時未干燥。

D.用膠頭滴管加水時,仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。

E.未冷卻至室溫就定容。

F.定容后經振蕩、搖勻、靜置,發現液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線。

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【題目】Fe2O3Cu2O是紅色粉末,常作顏料。某校化學實驗小組通過實驗來探究紅色粉末的成分是Fe2O3Cu2O或二者的混合物。探究過程如下:

查閱資料知:Cu2O溶于稀硫酸生成CuCuSO4,在空氣中加熱生成CuO

提出假設:假設1:紅色粉末是Fe2O3;假設2:紅色粉末是Cu2O;假設3:紅色粉末是Fe2O3Cu2O的混合物

設計實驗:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

(1)若假設1成立,則實驗現象是____;若假設2成立,發生反應的離子方程式為______

(2)經實驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3Cu2O的混合物,設計實驗計算二者的物質的量:取一定量的該固體粉末溶于500 mL未知濃度的稀硫酸溶液中,固體全部溶解,向反應后的溶液中加入Fe粉,溶液中部分離子的物質的量隨Fe粉加入,變化如圖所示,則Fe2O3Cu2O的物質的量分別為____ _______

(3)硫酸溶液的物質的量濃度是____

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【題目】已知有機物二苯基乙二酮常用作醫藥中間體及紫外線固化劑,可由二苯基羥乙酮氧化制得,反應的化學方程式及裝置圖(部分連接裝置省略)如圖:

+2FeCl3+2FeCl2+2HCl

裝置圖中的兩種玻璃儀器a為三頸燒瓶、b為球形冷凝管(或冷凝管),在反應裝置中,加入原料及溶劑,攪拌下加熱回流。反應結束后加熱煮沸,冷卻后即有二苯基乙二酮粗產品析出,用70%乙醇水溶液重結晶提純。

重結晶過程:加熱溶解活性炭脫色趁熱過濾冷卻結晶抽濾洗滌干燥

根據以上信息請回答下列問題:

1)趁熱過濾后,濾液冷卻結晶。一般情況下,下列哪些因素有利于得到較大的晶體___

A.緩慢冷卻溶液

B.溶液濃度較高

C.溶質溶解度較小

D.緩慢蒸發溶劑

如果溶液中發生過飽和現象,可采用____等方法促進晶體析出。

2)試推測抽濾所用的濾紙應略___(大于小于”)布氏漏斗內徑,將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉入布氏漏斗時,杯壁上往往還粘有少量晶體,需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗,下列液體最合適的是__

A.無水乙醇

B.飽和NaCl溶液

C70%乙醇水溶液

D.濾液

3)上述重結晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質___

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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下平衡:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H= QkJ/mol(Q0),某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述平衡的影響,下列分析正確的是

A. I研究的是t0時刻增大O2的濃度對平衡的影響

B. II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率和平衡的影響

C. III研究的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. III研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較低

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