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等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V（L）與時間t（min）的關(guān)系，其中正確的是（   ）
A

試題分析：向a中加入少量的CuSO4溶液,部分鋅和硫酸銅反應(yīng)，生成的氫氣減少，生成的銅覆蓋在鋅的表面，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）
②υ（B）=0.6mol/（L?s）
③υ（C）=0.30mol/（L?s）
④υ（D）=0.2mol/（L?s）．
該反應(yīng)進行最快的是（　　）
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知2A（g）2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化劑的條件下已達平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c（B）減小，應(yīng)采取的措施是
A．升溫        B．增大反應(yīng)器的體積      C．增大c（A）    D．降溫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）在電化學(xué)中，常用碳作電極。在堿性鋅錳干電池中，碳棒作    極。
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，則要制備標準狀況下22.4升水煤氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為   ，需要吸收的熱量為         kJ。
(3）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后，獲得的較純H2用于合成氨：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1。下圖1是在兩種不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進行實驗所測得N2隨時間變化示意圖。

①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為：                        。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。
（4）Na2CO3可在降低溫室氣體排放中用作CO2的捕捉劑。1L0.2mol/L Na2CO3溶液吸收標準狀況下2.24LCO2后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（   ）
A．升高溫度，同時加壓 B．降低溫度，同時減壓
C．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度D．增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2SO2+O22SO3是工業(yè)上制硫酸的反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(      )
A．減少O2的濃度能加快反應(yīng)速率
B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率
D．一定條件下達到反應(yīng)限度時SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在673K、30MPa下，在密閉容器中進行合成氨反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，n(NH3)和n(H2)隨時間(t)的變化關(guān)系如右圖所示。下列分析一定正確的是
A．正反應(yīng)速率：a點小于b點
B．c點處反應(yīng)達到平衡
C．d點和e點處的n(N2)不一樣
D．若其他條件不變，在773 K時反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比圖中d點對應(yīng)的n(H2)大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為（  ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．將煤塊粉碎后燃燒
B．用2mol/L的鹽酸代替0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)制氫氣
C．用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末
D．將食物貯藏在冰箱中

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同步練習冊答案
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