Question

14．在2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca²⁺離子的物質(zhì)的量是（　　）

• A． 0.5 mol
• B． 1.0 mol
• C． 2.0 mol
• D． 3.0 mol

Answer 1

分析 根據(jù)n=cV計算n（Na⁺）、n（Mg²⁺）、n（Cl^-），溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有2n（Ca²⁺）+n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-），據(jù)此計算此溶液中Ca²⁺離子的物質(zhì)的量．

解答 解：由圖可知，溶液中n（Na⁺）=2L×1mol/L=2mol、n（Mg²⁺）=2L×0.5mol/L=1mol、n（Cl^-）=2L×3mol/L=6mol，
溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒可得：2n（Ca²⁺）+n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-），即：2n（Ca²⁺）+2mol+2×1mol=6mol，
解得：n（Ca²⁺）=1mol，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，注意電解質(zhì)混合溶液中常利用電荷守恒計算離子濃度或物質(zhì)的量濃度，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．