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（4分）1）標準狀況下，112mL某氣體的質量為0.14g，則其相對分子質量為         。

2）1.56g可以顯+1價的某金屬與足量鹽酸完全反應，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質量為           。

 

（4分）

1）28            （2分）

2）39 g/mol      （2分，漏寫單位得1分）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示各物質之間的轉化關系．已知D、E、Z是中學化學常見單質，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業的產品．D元素的原子最外層電子數與電子層數相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應用最廣泛的金屬．除反應①外，其他反應均在水溶液中進行．請回答下列問題：
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（1）標準狀況下，11.2LH2在Z中完全燃燒生成氣態X時，放出QkJ的熱量，請寫出相應的熱化學反應方程式：
 
．
（2）G的水溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
 
（用離子方程式表示）
（3）寫出反應②的離子方程式：
 
．
（4）寫出D與Y的水溶液反應的離子方程式：
 
；若標準狀況下有aL氣體生成，則該反應轉移電子的物質的量為
 
mol（用含a的代數式表示）
（5）在電鍍工業中，若將E作為待鍍金屬，鋅作為鍍層金屬，則E是
 
極，請寫出此電極上發生的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源：吉林省長春市2011－2012學年高一上學期期末考試化學試題 題型：022

實驗室制備Cl2的反應原理為：MnO2＋4HCl(濃)＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(1)當標準狀況下生成11.2 L氯氣時轉移電子的物質的量為________．

(2)在此反應中氧化產物是________，氧化劑與還原劑的物質的量的比為________．

(3)比較氧化性Cl2________MnO2(填＞、＜或＝)

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科目：高中化學 來源： 題型：

8.用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數為1 NA

B.標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數為0.5 NA

C.0.1 mol CH4所含的電子數為1 NA

D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數為1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(    )

A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數為1 NA

B.標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數為0.5 NA

C.0.1 mol CH4所含的電子數為1 NA

D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數為1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是


  1. A.
    常溫常壓下，3.2gO3所含電子數為1.2NA
  2. B.
    標準狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有的C-Cl鍵的數目為1.5NA
  3. C.
    0.4gC3H4中含有共用電子對的數目為0.1NA
  4. D.
    0.25molNa2O2中含有的陰離子數為0.5NA

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