【題目】下列物質發生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是( )
A. 碘與干冰分別受熱變為氣體
B. 硝酸銨與硝酸分別受熱變為氣體
C. 氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中
D. 晶體鈉與冰分別受熱熔化
【答案】A
【解析】
A.碘與干冰都是分子晶體；
B.硝酸銨與硝酸分別受熱變為氣體，有新物質生成，破壞了化學鍵；
C.氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中，破壞了化學鍵；
D.晶體鈉與冰分別受熱熔化，前者破壞金屬鍵，后者破壞分子間作用力。
A.碘與干冰分別受熱變為氣體，仍然分別為碘分子和二氧化碳分子，破壞的是分子間的作用力，故A正確；
B.硝酸銨為離子化合物，硝酸為共價化合物，它們分別受熱變為氣體發生的反應分別為：NH4NO3
HNO3+NH3↑，4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，有新物質生成，前者破壞了離子鍵，后者破壞了共價鍵，故B錯誤；
C.氯化鈉為離子化合物，氯化氫為共價化合物，分別溶解在水中，氯化鈉在水中電離出鈉離子和氯離子，破壞了離子鍵，氯化氫在水中，電離出氫離子和氯離子，破壞了共價鍵，故C錯誤；
D.晶體鈉為金屬晶體，冰為分子晶體，分別受熱熔化，前者破壞金屬鍵，后者破壞分子間作用力，故D錯誤。
故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）
A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C. 當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。
根據信息回答下列問題。
（1）周期表中基態Ga原子的最外層電子排布式為 。
（2）Fe元素位于周期表的 區；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為 ；已知：原子數目和電子總數(或價電子總數)相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 。
（4）根據VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子的電子式為 (寫2種)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 圖a曲線，a、b、c三點對應的KW依次增大，且可通過增加c(H+)實現轉化
B. 圖a曲線，b點下的溫度，將pH＝2的H2SO4與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
C. 圖b曲線，用0.010 0 molL1硝酸銀滴定濃度均為0.1000 molL1 A－、B－及C－的混合溶液，首先沉淀的是A－
D. 圖b曲線，Ksp(AgA)<Ksp(AgB)<Ksp(AgC)，故任何條件下AgB沉淀不能轉化為AgC
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有四種短周期元素．它們的結構、性質等信息如下表所述：
請根據表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式為________________。
（2）B元素在周期表中的位置是____；離子半徑：B_____A(填“大于”或“小于”)。
（3）C原子的電子排布圖是________，其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。
（4）D原子的外圍電子排布式為____________，D－的結構示意圖是____________。
（5）B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________；B的最高價氧化物對應的水化物與D的氫化物的水溶液反應的化學方程式為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.現有下列十種物質：①Cl2 ②鈉 ③醋酸（CH3COOH） ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥熔融KNO3 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨Al2(SO4)3固體 ⑩NaHCO3，回答下列問題：
（1）屬于電解質且能導電是____________（填序號）。
（2）寫出①與水反應的化學方程式_____________________________。
（3）寫出⑩溶于水時的電離方程式_____________________________。
Ⅱ.按要求回答下列問題:
（1）畫 出 Cl-結構示意圖 ：____________。
（2）請用
的形式，寫出質子數為8，中子數為10的微粒符號_______。
（3）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl-，則M的摩爾質量為____。
（4）相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器，A容器中充滿CO2，B容器中充滿 O3，若密度相同，則二氧化碳和臭氧的物質的量之比為：_______。
（5）將24.5g H2SO4溶于水配成500mL溶液，其中SO42-的物質的量濃度為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)
A. C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=1 367.0 kJ/mol(燃燒熱)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol(中和熱)
C. S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=296.8 kJ/mol(反應熱)
D. 2NO2O2+2NO ΔH=+116.2 kJ/mol(反應熱)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學反應速率的說法中正確的是
A. 根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
B. 化學反應速率為
，是指1s時，物質的量深度為
C. 對任何化學反應來說，反應速率越大化學現象越明顯
D. 化學反應速率是指一定時間內，任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
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