Question

在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g．此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為

3：4

，含有的電子總數(shù)為

10

 N_A．

Answer 1

分析：根據(jù)n=

V

Vm

計算混合氣體的物質(zhì)的量，令CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol．根據(jù)二者物質(zhì)的量計算出混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比；根據(jù)物質(zhì)的量計算出含有的電子總數(shù)．

解答：解：在標準狀況下，13.44LCO和CO₂組成的混合氣體的物質(zhì)的量為

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，
令CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y=0.6，28x+44y=20，
解得：x=0.4，y=0.2．
所以混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為（0.4+0.2）：（0.4+2×0.2）=3：4；
含有的物質(zhì)的量為：14×0.4mol+22×0.2mol=10mol，含有的電子總數(shù)為10N_A，
故答案為：3：4；10．

點評：本題考查化學計算，難度不大，可以利用十字交叉法計CO與CO₂的物質(zhì)的量之比，再進行計算．