Question

【題目】把2.3 g鈉投入足量水中，充分反應后所得溶液用水稀釋至100 mL。求：

(1)生成標準狀況下的氫氣多少升_______；

(2)所得的溶液物質的量濃度_______？

Answer 1

【答案】1.12 1 mol/L

【解析】

(1)先根據n=由Na的質量計算其物質的量，再利用Na與水反應的方程式中Na與H2的物質的量關系，計算H2的物質的量，結合V=n·Vm計算H2在標準狀況下的體積；

(2)根據方程式可知Na與H2O反應產生的NaOH的物質的量，利用c=計算其物質的量濃度。

Na與H2O反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

(1)2.3 gNa的物質的量n(Na)= =0.1 mol，根據方程式可知Na與反應產生的H2的物質的量關系n(H2)=n(Na)=×0.1 mol=0.05 mol，則生成的H2在標準狀況下的體積V(H2)= n·Vm=0.05 mol×22.4 L/mol=1.12 L；

(2)根據方程式可知n(NaOH)=n(Na)=0.1 mol，由于反應后溶液體積是100 mL=0.1 L，所以反應產生的NaOH的物質的量濃度c(NaOH)==1 mol/L。