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向一定量的FeO,Fe,Fe₃O₄的混合物中加入100mL1 mol?L^─1的硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標準狀況)的氣體,在所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現.若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物,能夠得到鐵的質量是（）

A．5.6g B．2.8g C．2.52g D．11.2g

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高純氧化鐵（α-Fe₂O₃）是現代電子工業的重要材料．實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO，還含有SiO₂等雜質）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

回答下列問題：
（1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應．寫出該反應的離子方程式：

．
（2）實驗室欲用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

（填寫儀器名稱）．
（3）某同學用如圖1所示裝置進行過濾操作．

①請指出其中的錯誤之處：

；
②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是

．
（4）某同學用圖2所示實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出）向溶液Y中通入NH₃和CO₂．
①下列為實驗室制備NH₃和CO₂的備選藥品：
a．NH₄Cl b．CaCO₃（塊狀） c．Ca（OH）₂d．NaOH e．濃氨水 f．稀鹽酸 g．稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為

和

（用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為

和

（用藥品序號填空）．
②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是

（填序號）．
A．MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂
B．Cu與濃硫酸反應生成SO₂
C．由KMnO₄分解制O₂
D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應制備H₂
③寫出上述裝置A處的試管中所發生反應的化學方程式

．
④若通入一定量的NH₃和CO₂后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素．用pH試紙測定該溶液pH的方法是

；若該溶液呈中性，則溶液中的NH₄⁺和SO₄^2-的物質的量濃度間的數量關系為

．（離子的濃度用符號[NH₄⁺]和[SO₄^2-]表示）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省黃岡市高三3月質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體,C為常見液體。反應①、②、③都是重要的化工反應，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去）。

請回答下列問題：

(1)反應④的化學方程式為: ________________________。

(2)B和E在一定條件下可發生反應,這是一個具有實際意義的反應,可消除E對環境的污染，該反應氧化產物與還原產物的物質的量之比為________。

(3)0.1mol lL^-1A溶液和0.1mol •L^-1 B溶液等體積混合，溶液呈________性,原因是(用離子方程式說明) ________________。

(4)請設計實驗檢驗D晶體中的陽離子(簡述實驗操作、現象和結論）：________________。

(5)pH相同的A、D、H三種溶液，由水電離出的c(OH^－)的大小關系是(用A、D、H表示) : ____________。

(6)向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中，加入1mol • L^－¹ A的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL(標準狀況下)的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液無紅色出現；若取同質量的Fe、FeO、Fe₃O₄混合物，加入1 mol • L^－¹ H的溶液,也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也無紅色出現,則所加入的H溶液的體積是________。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省濟南市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

（15分）高純氧化鐵（α—Fe₂O₃）是現代電子工業的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO，還含有SiO₂等雜質）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

回答下列問題：

（1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應。寫出該反應的離子方程式：。

（2）實驗室欲用18.4mol·L^-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L^-1的硫酸

溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

（填寫儀器名稱）。

（3）某同學用右圖所示裝置進行過濾操作。

①請指出其中的錯誤之處：；

②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是。

（4）某同學用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實驗向溶液Y中通入NH₃和CO₂

①下列為實驗室制備NH₃和CO₂的備選藥品：

a.NH₄Cl b.CaCO₃（塊狀） c.Ca（OH）₂d.NaOH

e.濃氨水 f.稀鹽酸 g.稀硫酸

則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為和（用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為和（用藥品序號填空）。

②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是（填序號）。

A．MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂

B．Cu與濃硫酸反應生成SO₂

C．由KMnO₄分解制O₂

D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯

E．Zn與稀硫酸反應制備H₂

③寫出上述裝置A處的試管中所發生反應的化學方程式。

④若通入一定量的NH₃和CO₂后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是；若該溶液呈中性，則溶液中的NH⁺₄和SO^2-₄的物質的量濃度間的數量關系為。（離子的濃度用符號[NH⁺₄]和[SO^2-₄]表示）

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科目：高中化學 來源：廣東省模擬題 題型：填空題

現有三個反應：反應
① Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g) △H1 平衡常數為K1
反應② CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g) △H2 平衡常數為K2
反應③ Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H3 平衡常數為K3
在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：

（1）K1的表達式為______；根據反應①、②、③推導出K1、K2、K3的關系式K3=______。
（2）要使反應①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。（填字母）
A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．升高溫度 D．使用合適的催化劑
E．設法減少H₂的量 F．設法減少FeO的量
（3）800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂O維持恒溫，發生反應②，反應過程中測定的部分數據見下表

①反應在2 min內的平均速率為v(H₂O)＝________________；
②800℃時，K2的值為_______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率_______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（4）由以上信息推斷反應③正反應方向為________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（5）在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H₂O各1 mol發生反應②，當反應達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1時再通入各1 mol的CO和H₂O的混合氣體，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

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科目：高中化學 來源：2011屆山東省濟南市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

（15分）高純氧化鐵（α—Fe₂O₃）是現代電子工業的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO，還含有SiO₂等雜質）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

回答下列問題：
  （1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應。寫出該反應的離子方程式：               。
（2）實驗室欲用18.4mol·L^-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L^-1的硫酸
溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
         （填寫儀器名稱）。
（3）某同學用右圖所示裝置進行過濾操作。
①請指出其中的錯誤之處：                     ；
②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是             。
（4）某同學用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實驗向溶液Y中通入NH₃和CO₂

①下列為實驗室制備NH₃和CO₂的備選藥品：
a.NH₄Cl    b.CaCO₃（塊狀）   c.Ca（OH）₂d.NaOH
e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為    和     （用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為      和     （用藥品序號填空）。
②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是       （填序號）。

A．MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂

B．Cu與濃硫酸反應生成SO₂

C．由KMnO₄分解制O₂

D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯

E．Zn與稀硫酸反應制備H₂
③寫出上述裝置A處的試管中所發生反應的化學方程式。
④若通入一定量的NH₃和CO₂后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是；若該溶液呈中性，則溶液中的NH⁺₄和SO^2-₄的物質的量濃度間的數量關系為。（離子的濃度用符號[NH⁺₄]和[SO^2-₄]表示）

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