【題目】下列說法正確的是（ ）
A.根據分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液
B.核酸是一類含磷的生物高分子化合物，在稀鹽酸中可發生水解
C.離子化合物NH5（H有正價和負價），陰離子為8電子穩定結構
D.常溫下，35.5gCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種微粒總數為NA
【答案】B
【解析】
A. 溶液、膠體、濁液的本質區別是分散質粒子的直徑大小不同：溶液小于1nm、膠體1~100nm、濁液大于100nm，不是根據丁達爾效應區分的，丁達爾效應用來鑒別溶液和膠體，A錯誤；
B. 核酸是一類含磷的生物高分子化合物，核酸是由磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結合而成的，在稀鹽酸中可以逐步水解，水解最終產物是磷酸、戊糖和堿基，B正確；
C. 離子化合物NH5（H有正價和負價），可以寫成NH4H陽離子是NH4+，陰離子為H-，H-為-1價，核外只有2個電子，C錯誤；
D. 35.5gCl2物質的量是
，氯原子是1mol，Cl2溶于水后，根據Cl元素守恒溶液中應該有:2n(Cl2)+n(HClO)+n(ClO-)+n(Cl-)=1mol，D錯誤。
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。
(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________(填元素符號)。
(2)上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號)。
a．高空排放 b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收
(3)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
根據以上信息回答下列問題：
a．除去Al3＋的離子方程式是_____________________________________________________。
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為________。證明爐渣中含有FeO的實驗現象為_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁土礦的主要成分是氧化鋁(Al2O3)，在工業上是采用電解氧化鋁的方法得出金屬鋁。
(1)在氧化鋁中鋁元素與氧元素的質量之比是__________？
(2)用兩種方法計算用170 t含氧化鋁80%的鋁土礦，理論上可冶煉出金屬鋁__________噸？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質，處理含重金屬元素廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業上生產過氧化鈣的主要流程如圖：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是___。
(2)檢驗“水洗”操作濾液中是否含Cl-，的正確操作是___。
(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右有利于提高CaO2·8H2O產率，其可能原因是(寫出兩種)①___；②___。
(4)測定產品中CaO2含量的實驗步驟：
第一步：準確稱取ag產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，
再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液
VmL。(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)
①CaO2的質量分數為___(用字母表示)；
②某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能___(填“不變”、“偏低”或“偏高”)，原因是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列8種化學符號：
、
、
、
、
、
、
、
。
(1)表示核素的符號共______種。
(2)互為同位素的是________________。
(3)質量相同的H216O和D216O所含中子數之比為________。
根據周期表對角線規則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。試回答下列問題：
(4)寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2的離子方程式：___________________________。
(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度
B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C. 需要加熱的反應一定是吸熱反應,常溫下能發生的反應一定是放熱反應
D. 已知I：反應H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol
II: 
且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。
（1）在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：
①氫氣的燃燒熱為________________
②該反應的熱化學方程式為_____________________
（2）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1,Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2,Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1,則ΔH2＝____________kJ·mol－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某可充電電池的原理如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性。充電時右槽溶液顏色由綠色變為紫色。下列敘述正確的是
A. 放電時，H＋從左槽遷移進右槽
B. 放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變為藍色
C. 充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極
D. 充電過程中，a極的電極反應式為：VO2++2H++e－ = VO2++H2O
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