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【題目】其他條件不變，增大反應物的濃度能增大反應速率的原因是

A. 單位體積內分子數增多 B. 單位體積內活化分子數增多

C. 活化分子百分數增大 D. 單位體積內有效碰撞的次數增多

【答案】B

【解析】

用有效碰撞理論解釋外因對化學反應速率的影響。

化學反應速率的定義v＝＝表明，單位時間、單位體積內有效碰撞的次數（Δn）增加，化學反應速率才能增大。只有活化分子才可能發生有效碰撞。

A項：單位體積內活化分子數增加，才能加快反應速率。A項錯誤；

B項：增大反應物濃度，使單位體積內活化分子數增多，單位時間、單位體積內有效碰撞的次數增加，即化學反應速率增大。B項正確；

C項：增大反應物濃度，不能改變活化分子百分數。C項錯誤；

D項：不是單位時間內，反應速率不一定增大。D項錯誤。

本題選B。

練習冊系列答案

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【題目】在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數據如下。下列說法正確的是(　　)

已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

A. 2p1＝2p3<p2

B. 達到平衡時丙容器中NH3的體積分數最大

C. α2＋α3<1

D. Q1＋Q3＝92.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物M的結構簡式如下圖所示，有關該化合物的敘述正確的是（）

A. 屬于芳香烴B. 分子式為：C11H14O2

C. 最多有11個碳原子共面D. 能發生化學反應的類型只有2種

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【題目】（1）了解用藥常識，有利于自我保健。現有下列藥物：

A．阿司匹林（乙酰水楊酸） B．青霉素 C．抗酸藥（氫氧化鋁） D．麻黃堿

①可治療支氣管哮喘，但不宜過多服用的藥物是____________。（填字母）

②治療胃酸過多，但患有嚴重的胃潰瘍，應該選擇___________。（填字母）

③一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細菌生長的功能，該藥物是____________。（填字母）

④能使發熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是___________。（填字母）

（2）防治環境污染，改善生態環境已成為全球的共識。

①今年入冬以來，全國多個省市出現嚴重的霧霾天氣。導致霧霾形成的主要污染物是_______（填字母）。

A．SO2 B．NO2 C．PM2.5

②垃圾應分類收集。導致“白色污染”的生活垃圾應放置于貼有________ （填字母）標志的垃圾筒內。

③工業廢水需處理達標后才能排放。下列廢水處理的方法合理的是____________。

A．用中和法除去廢水中的酸

B．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子

C．用氯氣除去廢水中的懸浮物

（3）全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某學生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢，設計了如下實驗。

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
實驗內容

請回答：

①在一周的觀察過程中，他發現實驗序號為______的試管中鐵釘銹蝕速度最慢。

②下列防止鋼鐵銹蝕的措施不合理的是__________（填字母）。

A．在自行車的鋼圈表面鍍鎳

B．在地下鋼鐵管道上連接銅塊

C．改變金屬內部結構制成不銹鋼

③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現紅褐色銹斑。試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由__________________腐蝕造成的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。

（1）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。

①若“重整系統”發生的反應中n(FeO)/n(CO2)=6，則FexOy的化學式為____________。

②“熱分解系統”中每分解1mol FexOy，轉移電子的物質的量為________。

（2）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol，則2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定條件下，上述合成甲醚的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_____（填代號）。

a．逆反應速率先增大后減小 b．H2的轉化率增大

c．反應物的體積百分含量減小 d．容器中的nCO2/nH2值變小

②在某壓強下，合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5 min后反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3) =___；KA、KB、KC三者之間的大小關系為_____。

（3）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c (NH4+)_____c(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）；反應NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=__________________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1）