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14．已知反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．工業生產中，欲提高CO的轉化率，所采取的下列措施正確的最佳組合是（　�。�
①降低溫度　②增大壓強　③使用催化劑　④增大CO濃度　⑤增大H₂O（g）的濃度．

A．

①⑤

B．

②③

C．

②④⑤

D．

③⑤

分析提高CO的轉化率可以使平衡正向進行，但不能增大CO的濃度，增大CO濃度平衡正向移動，CO的轉化率降低，根據化學平衡移動原理來回答判斷．

解答解：①降低溫度，化學平衡向著放熱方向即正向進行，故正確；
②反應前后氣體體積不變，增大壓強，該平衡不會發生移動，故錯誤；
③使用催化劑改變反應速率不改變化學平衡，轉化率不變，故錯誤；
④增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉化率降低，故錯誤；
⑤增大水蒸氣濃度，化學平衡正向移動，提高一氧化碳的轉化率，故正確；
故選A．

點評本題考查學生化學平衡移動原理的應用方面的知識，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

圖為某學生進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答：
（1）寫出標號的儀器名稱：①燒杯，②漏斗．
（2）漏斗中液體的液面應該（填“高”或“低”）低于濾紙的邊緣．
（3）蒸發濾液時，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是防止液體受熱不均而飛濺；等到蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．
（4）用于分離或提純物質的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過濾 D．重結晶 E．分液．
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）
①除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒C
②分離碘水中的碘單質B
③分離四氯化碳與水的混合物E
④分離汽油和煤油A
⑤提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現有如下各化合物：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氫硫酸，⑧硫酸氫鉀，⑨磷酸，⑩硫酸，屬于強電解質的是（　�。�

A．

②③⑥⑨⑩

B．

②③⑥⑧⑩

C．

⑥⑦⑧⑨⑩

D．

②③④⑥⑧⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據下列三個反應，判斷物質的氧化性由強到弱的順序正確的是（　　）
①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ ②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
③2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

A．

Fe³⁺＞C1₂＞MnO₄^-

B．

MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺

C．

Fe³⁺＞Cl₂＞I₂

D．

I₂＞Cl₂＞Fe³⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各溶液中，Na⁺濃度最大的是（　�。�

	A．	4L 0.5mol•L^-1NaCl溶液		B．	2L 0.3mol•L^-1的Na₂SO₄溶液
	C．	0.8L 0.4mol•L^-1NaOH溶液		D．	1L 0.25mol•L^-1的Na₃PO₄溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是①過濾 ②蒸發 ③溶解 ④濃硫酸的稀釋（　�。�

A．

①和②

B．

①和③

C．

②和③

D．

②和④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關溶液和膠體的敘述正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液的本質區別為是否具有丁達爾效應
	B．	氯化鐵溶液呈電中性，氫氧化鐵膠體帶有電荷
	C．	納米材料的微粒一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料是膠體
	D．	氯化鐵溶液能使血液凝聚沉降

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．磷酸鐵（FePO₄）為難溶于水的米白色固體，可用于制備藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實驗室利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，含有少量MgO、CaO、SiO₂等雜質）制備磷酸鐵和鋰離子電池正極材料（LiFePO₄）的部分工業流程如圖所示：

（1）富鈦渣中的主要成分為TiO₂和SiO₂（填化學式）．煅燒得到LiFePO₄的化學方程式為2FePO₄+Li₂CO₃+H₂C₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO₄+3CO₂↑+3H₂O．
（2）在共沉淀步驟中加入H₂O₂的目的是讓濾液中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化．
①反應的離子方程式為2Fe ²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②下列實驗條件控制正確的是AB（填序號）．
A．加入適當過量的H₂O₂溶液             B．緩慢滴加H₂O₂溶液并攪拌
C．加熱，使反應在較高溫度下進行        D．用氨水調節pH=7
（3）已知Ca²⁺、Mg²⁺和Fe³⁺離子形成磷酸鹽的Ksp分別為2.0×10^-29、1.0×10^-24和9.9×10^-16，若溶液中三種金屬陽離子的濃度均為0.1mol•L^-1，則加入H₃PO₄時首先生成沉淀的化學式為FePO₄．
（4）制備LiFePO₄的過程中，理論上所需  17%雙氧水與H₂C₂O₄•2H₂O的質量比為100：63．
（5）鈦鐵礦中鈦含量的測定步驟為：
①還原．將含鈦試樣溶解于強酸溶液中，再加入鋁片將TiO²⁺還原為Ti³⁺，并將Fe³⁺還原．反應裝置如圖所示，使用封閉漏斗的目的是避免生成的Ti³⁺被空氣氧化．
②滴定．取下封閉漏斗，向錐形瓶中加入2～3滴KSCN溶液，立即用FeCl₃ 標準溶液滴定至終點，記錄讀數．
③計算．下列操作會導致測定結果偏低的是bc．
a．還原操作結束后鋁片有剩余
b．還原操作結束后，反應液仍呈黃色
c．緩慢滴定，且劇烈振蕩錐形瓶，但無溶液濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．核電荷數分別是16和4的元素原子相比較，前者的下列數據是后者4倍的是（　　）
①質子數�、谧钔鈱与娮訑怠、垭娮訉訑怠、茈娮涌倲担�

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

③④

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