Question

3．用銅片、銀片、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U型管）構成一個原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　　）
①銅電極的質量減少
②正極反應為：Ag⁺+e^-=Ag
③在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
④實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作．

• A． ①②
• B． ②③
• C． ②④
• D． ③④

Answer 1

分析 原電池中，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失去電子發生氧化反應，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發生還原反應，外電路上，電流由正極銀電極流向負極銅電極，據此分析解答．

解答 解：原電池中，較活潑的金屬銅作負極，負極上金屬銅失去電子發生氧化反應，較不活潑的金屬銀作正極，正極上銀離子得電子發生還原反應，外電路上，電子從負極沿導線流向正極，
①負極上金屬銅失去電子發生氧化反應，所以銅電極的質量減少，故正確；
②正極上得電子發生還原反應，所以反應為：Ag⁺+e^-=Ag，故正確；
③在外電路中，電流由正極銀電極流向負極銅電極，故錯誤；
④實驗過程中取出鹽橋，不能構成閉合回路，所以原電池不能繼續工作，故錯誤．
故選A．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池放電時外電路上電流的流向、電極上發生的反應、原電池的構成條件即可分析解答本題．