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16．增大壓強，對已達平衡的反應3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（s）產(chǎn)生的影響是（　　）
A．正、逆反應速率都加大，平衡向正反應方向移動
B．正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動
C．正反應速率加大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
D．正反應速率減小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動

分析 對氣體參加的反應，增大壓強，正逆反應速率均增大，且該反應為氣體體積減小的反應，以此來解答．

解答 解：3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（s）為氣體體積減小的反應，增大壓強，正逆反應速率均增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，
故選A．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握反應的特點、壓強對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意平衡移動原理的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列對實驗過程的評價正確的是（　　）
A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-
C．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-
D．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)．某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸．
反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ為蒸餾．
（2）無色液體A是甲苯，定性檢驗A的試劑是酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是紫色溶液褪色．
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔．該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確．請在完成表中內(nèi)容．
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)果
①將白色固體B加入水中，加熱溶解，冷卻結(jié)晶，過濾得到白色晶體和無色濾液
②取少量濾液于試管中，滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀濾液含Cl-
③干燥白色晶體，取適量加熱，測定熔點白色晶體在122.4℃熔化為液體白色晶體是苯甲酸
（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL苯甲酸溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3 mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算結(jié)果為96%（保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產(chǎn)物．
實驗過程：組裝如圖1所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象．一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）請寫出溴乙烷的消去反應的化學方程式：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（2）甲同學認為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（3）丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進，即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法：在小試管之前增加一個盛有冷水的洗氣瓶．
改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（4）結(jié)合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應溫度較低，此時發(fā)生反應的化學方程式為CH3CH2Br+NaOH $\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
（5）結(jié)合資料二、三，你認為還應該在實驗裝置中增加的兩種儀器是
①冷凝管
②量程為200℃溫度計．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下述反應在密閉容器中已建立平衡：SO2（氣）+NO2（氣）?NO（氣）+SO3（氣）若向容器中通入一定量的氧氣，此時會發(fā)生的變化是（　　）
A．平衡向正反應方向移動
B．平衡向逆反應方向移動
C．平衡不移動，但容器內(nèi)的壓強將增大
D．平衡不移動，且容器內(nèi)的壓強不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．磷礦的主要成分是磷酸鈣，質(zhì)量分數(shù)為80%，另外還含有石英及少量碳酸鎂、氧化鋁等不含磷的雜質(zhì)．工業(yè)上利用某地磷礦制取磷銨，并用制磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生產(chǎn)流程如圖1，請分析并回答下列問題：

（1）窯氣（SO2）進入接觸室前需要凈化的目的是防止接觸室中的催化劑中毒；
（2）實驗室完成操作b的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌和干燥等；
（3）圖3表示接觸室中催化劑隨溫度變化圖象，圖4表示SO2的轉(zhuǎn)化率a（SO2）隨溫度T及壓強P的變化圖象．你認為接觸室中最合適的溫度和壓強是400℃～500℃、101KPa．
（4）硫酸廠的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．能用于測定硫酸廠尾氣中SO2含量的試劑是BD（填字母代號）：
A．NaOH溶液、酚酞試液          B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．氨水、酚酞試液                D．碘水、淀粉溶液
（5）在述生產(chǎn)過程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2SO4、SO2（填化學式）；
（6）磷銨是一種常用復合肥，經(jīng)分析其中氮與磷原子數(shù)之比為3：2，在生產(chǎn)過程中平均有7%的磷元素損失，該廠日均生產(chǎn)74.1噸磷銨，要維持正常生產(chǎn)，每天需運入這種磷礦至少125噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（　　）
A．2LCO和2LCO2B．9g H2O和標準狀況下11.2LCO2
C．標準狀況下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和22.4LHCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．做焰色反應實驗用的鉑絲，每試驗一種樣品后都必須進行的操作是（　　）
A．用水洗滌2～3次后再使用
B．用濾紙擦干后才可使用
C．用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用
D．用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．冰水混合物B．玻璃C．空氣D．漂白粉

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同步練習冊答案
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