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相同容積的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)2A (g) +B(g)  3C(g)+2D(g) ，起始時(shí)四個(gè)容器內(nèi)所裝A、B的量如下：

在相同溫度下建立平衡時(shí)，A或B的轉(zhuǎn)化率α的大小關(guān)系為(         )
A、A的轉(zhuǎn)化率：甲<丙<乙<丁          B、A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙<丙<丁
C、B的轉(zhuǎn)化率：甲>乙>丙>丁          D、B的轉(zhuǎn)化率：丁>乙>丙>甲
AC
此題考查的知識點(diǎn)是反應(yīng)物的數(shù)值對轉(zhuǎn)化率大小的影響。我們可以以乙、丙為基準(zhǔn)，先比較它們兩組A、B轉(zhuǎn)化率的大小，再與甲、乙兩組比較．丙組的A、B都為乙組的兩倍，兩容器的容積相同，所以丙容器的壓強(qiáng)比乙容器的壓強(qiáng)大，此反應(yīng)正方向?yàn)闅怏w體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)大則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以丙組的A、B的轉(zhuǎn)化率都比乙組的小。
將甲組和乙組相比，B相同，A物質(zhì)甲組比乙組多1mol，可看作甲組為在乙組的基礎(chǔ)上增加了1molA，我們知道：增加A物質(zhì)的量，其他反應(yīng)物如B的轉(zhuǎn)化率增大，A本身的轉(zhuǎn)化率減小．所以A的轉(zhuǎn)化率甲<乙，B的轉(zhuǎn)化率甲>乙。
同理，丙組與甲組相比，A相同，B物質(zhì)丙組比甲組多1mol，所以A的轉(zhuǎn)化率甲<丙，B的轉(zhuǎn)化率甲>丙。乙組與丁組相比，A相同，B物質(zhì)丁組比乙組要多1mol，所以A的轉(zhuǎn)化率乙<丁，B的轉(zhuǎn)化率乙>丁。丙組與丁組相比，B相同，A物質(zhì)丙組比丁組多1mol，所以A的轉(zhuǎn)化率丙<丁，B的轉(zhuǎn)化率丙>丁。
通過以上比較可得出結(jié)論：A的轉(zhuǎn)化率甲<丙<乙<丁；B的轉(zhuǎn)化率甲>乙>丙>丁所以正確的答
案選AC。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在恒溫恒容的密閉容器中通入1 molN2和X molH2發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3。達(dá)到平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。
（1）起始時(shí)充入H2物質(zhì)的量為_____________mol；
（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________；
（3）若起始時(shí)加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同。
①若維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍是_______________________。
②若c="2" mol，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為______________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O2，發(fā)生2NO+ O22NO2，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
① NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2：1：2   ②反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
③混合氣體的顏色不再改變             ④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化  ⑥ υc（O2）(正) = υ c（NO2）(逆)=１：２
A．②B．①②C．②③④D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

（1）  0—2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=                       。
該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=                       。
（2）相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則           是原來的2倍。
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度    c．達(dá)到平衡的時(shí)間    d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動
C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一化學(xué)平衡：mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)(如右圖)表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是(　　)
A．正反應(yīng)吸熱：m＋n>p＋qB．正反應(yīng)吸熱：m＋n<p＋q
C．正反應(yīng)放熱：m＋n>p＋qD．正反應(yīng)放熱：m＋n<p＋q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1。現(xiàn)在500℃、20 MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖。

回答下列問題：
（1）10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率               ；
（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是                  ；
A．加了催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：             ，第2次平衡的時(shí)間范圍為：             ，
第1次平衡：平衡常數(shù)K1 =            （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)          ；
（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)：
①曲線發(fā)生變化的原因：                 
②達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min時(shí)，計(jì)算合成氨過程中的反應(yīng)熱△H=                 。
（6）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10-6mol）
4．8
5．9
6．0
①此合成反應(yīng)的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：                     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(9分)某溫度時(shí)，在2  L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。

(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________；
(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：___________________；
(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于                    ；
(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）2B（g）+xC（g）。達(dá)平衡后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是
A．若x=2，則p＞0.5aB．若x=3，則p＜0.7a
C．若x=4，則p= aD．若x= 5，則p≥a

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同步練習(xí)冊答案
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