【題目】有機物K是治療高血壓藥物的重要中間體，它的合成路線如下(部分轉化條件略去)
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
(R、R1、R2表示氫原子或烴基)
（1）A的結構簡式是__________，
（2）G與E生成H的化學方程式是__________.
（3）C→D的化學方程式是__________.
（4）I的結構簡式是__________。
（5）有關J的說法中，正確的是__________(選填字母)．
a．能與NaHCO3反應b．能與NaOH反應c．能與新制Cu(OH)2反應
（6）K存在以下轉化關系：K
M(C16H15NO5Na2)，M的結構簡式是__________。
【答案】（1）
；（2）CH3COOH+C2H5OH 
CH3COOC2H5+H2O；
（3）
+O2 
+2H2O；
（4）
；（5）bc；（6）
。
【解析】
試題分析：結合A的分子式與D的結構，可知A為
，則B為
，C為．E可以連續(xù)發(fā)生氧化反應，結合E的分子式可知E為C2H5OH，則F為CH3CHO，G為CH3COOH，H為CH3COOC2H5，I與C反應得到J，J與氨氣反應得到K，由K的結構逆推結合信息，可知J為
，I為．
（1）A的結構簡式是，故答案為：；
（2）G與E生成H的化學方程式是：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
（3）C→D的化學方程式是：+O2 +2H2O，故答案為：+O2 +2H2O；
（4）I的結構簡式是，故答案為：；
（5）J為，a．沒有羧基，不能與NaHCO3反應，故a錯誤；b．含有酯基，能與NaOH反應，故b正確；c．含有醛基，能與新制Cu(OH)2反應，故c正確，故選：bc；
（6）K存在以下轉化關系：K
M(C16H15NO5Na2)，發(fā)生信息Ⅱ中反應及酯堿性條件下水解反應，則M的結構簡式是
，故答案為：
。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。
（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅制造，由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_________(填離子符號，填一個)。
（2）氮硼烷化合物(H2N→BH2)和Ti(BH4)3均為廣受關注的新型化學氮化物儲氫材料。
①H2N→BH2中N原子的雜化類型為_________；
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應制得。基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有____個，BH4-的立體構型是_________；寫出該制備反應的化學方程式_________；
③氮硼烷可由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過如下所對應制得：
3CH4+2(HB=NH)3+6H2O═3CO2+6H3BNH3與上述化學方程式有關的敘述不正確的是_________；．(填標號)
A．氮硼烷中存在配位鍵
B．第一電離能：N＞O＞C＞B
C．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
D．CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形
（3）磷化硼(BP)是受到高度關注的耐麿材料；如圖1為磷化硼晶胞。
①磷化硼晶體屬于________晶體(填晶體類型)，________(填是或否)含有配位鍵。
②晶體中B原子的配位數(shù)為_______。
（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐麿、耐高溫的結構材料，其結構和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
我國著名藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，震驚世界，感動中國。已知青蒿素的一種化學部分工藝流程如下：
已知： 
（1）下列有關說法中正確的是______________
A．青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色，是因為分子結構中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，難溶于乙醇、苯等
C．青蒿素屬于環(huán)狀化合物，但不屬于芳香族化合物
D．一定條件下，青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應
（2）化合物A中含有的非含氧官能團的名稱是________________________，請選擇下列合適的試劑來檢驗該官能團，試劑加入的正確順序為_______________。
A．溴水 B．稀鹽酸 C．新制氫氧化銅懸濁液 D．氫氧化鈉溶液
（3）該工藝流程中設計E→F、G→H的目的是________________________ 。
（4）反應B→C，實際上可看作兩步進行。試根據(jù)已知信息寫出依次發(fā)生反應的反應類型是_______________、________________。
（5）M與A互為同系物，但比A少兩個碳原子。滿足下列條件的M的同分異構體有___種(不考慮立體異構)。① 含有六元環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應
（6）請結合所學知識和上述信息，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料（無機試劑任用），制備芐基乙醛（
）的路線流程圖。路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A可以通過不同的反應得到B和C:
（1）A的分子式為_________________，C的含氧官能團名稱為_________________。
（2）A制取C的有機反應類型為_________________；A制取B的化學方程式為：_________________。
（3）A發(fā)生消去反應后產物的結構簡式為_________________，A分子中一定共面的碳原子有_________________個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。化合物有E最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內糖代謝的中間體，可由馬鈴薯．玉米淀粉等發(fā)酵制得，E的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一。
已知：
（1）D中所含官能團名稱。E→G的反應類型為_________。
（2）聚合物F的結構簡式。聚合物G的結構簡式_________
（3）在一定條件下，兩分子E在濃硫酸作用下形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是_________。
（4）B轉化為C的化學反應方程式是_________。
（5）下列四種化合物與E互為同分異構體的是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即含C元素0.03%~2.0%鐵合金)進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____。
（2）取碳素鋼6.0 g于15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3＋外還可能有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，應選用____。
A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為________。
[探究二]根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.089 3 g·L－1。為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反應)。
（3）裝置B中試劑的作用是________________________。
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的______________(用化學方程式表示)。
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于________(填序號)。
A．A之前 B．A—B間 C．B—C間 D．C—D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是____________________。
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【題目】現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下：(I1表示失去第1個電子的電離能；In表示原子失去第n個電子的電離能，單位：×102kJ·mol－1)
（1）外層電子離核越遠，能量越高，電離能越__________(填“大”或“小”)；陽離子電荷數(shù)越高，失去電子時，電離能越________(填“大”或“小”)。
（2）上述11個電子分屬________個電子層。
（3）失去了11個電子后，該元素還有________個電子。
（4）該元素最高價氧化物對應水化物的化學式是________________________________。
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【題目】【化學—選修3： 物質結構與性質】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。
①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________________。
②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級的電子。
（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是______________(用元素符號表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，中心原子的雜化方式為________。
（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO________(填“＞”、“<”或“＝”)FeO。
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產業(yè)化。
該合金的晶胞結構如圖所示。
①該晶體的化學式為________________。
②已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝
。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______。
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【題目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產。
（1）如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H；若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成乙醇，CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。
已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2=－572kJ·mol－1
CH3CH2OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+ 3H2O(g) △H3=－1366kJ·mol－1
H2O(g)===H2O(l) △H4=－44kJ·mol－1
①△H= kJ·mol－1
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則從反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。
③若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K＝ ；
④熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極上CO反應的電極反應式為 。
（2）工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)。請推測化學工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點主要是： 。
（3）目前工業(yè)上也可以用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)。若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示（實線）。
①請在答題卷圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線。
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是 。
（4）將標準狀況下4.48L CO2通入1L 0.3mol·L－1 NaOH溶液中完全反應，所得溶液中微粒濃度關系正確的是
A．c(Na+)=c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
B．c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)＋c(H+)
C．c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)
D．2c(Na+)=3c(HCO3-)＋3c(CO32-)＋3c(H2CO3)
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