下列化學用語的描述正確的是（ ）
A．氨水顯堿性：NH3·H2O＝NH4+ ＋ OH?
B．硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4＝Na+ ＋ H+ ＋ SO42－
C．Na2S溶液顯堿性：S2－ ＋ 2H2O 
H2S ＋ 2OH－
D．AlCl3溶液顯酸性：Al3＋ ＋ 3H2OAl(OH)3↓ ＋ 3H+
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池(如圖)，是一種的可充電電池，電池總反應式為：
Pb＋PbO2＋2H2 SO4
2Pb SO4＋2H2O。則下列說法正確的是
A．放電時，負極板上發生了還原反應
B．放電時，正極反應是：Pb－2e一+ SO42—=PbSO4
C．充電時，鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連
D．充電時，陽極反應是：PbSO4－2e一+2H2O= PbO2+ SO42—+4H+
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省宜春市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根據題意，可判斷出X是 （寫化學式）；
（2）寫出并配平該反應的化學方程式： ；
（3）發生還原反應的物質是 ，反應中2mol的氧化劑能___________（填“失去”或“得到”） mol電子。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某實驗需要使用大約480mL 1mol/L的稀H2SO4，現若要你用18.4mol/L的濃H2SO4配制，則你需量取濃H2SO4的體積是
A．26.1mL B．27.2mL C．26.0m L D．27.0mL
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在溶液中能大量共存的離子組是
A．Na+、OH一、HCO3- B．Ba2+、OH一、C1—
C．H+、K+、CO32- D．NH4+、NO3—、OH—
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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
某同學按照課本實驗要求，用50mL 0.50mol•L﹣1的鹽酸與50mL 0.55mol•L﹣1的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應 過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法中，正確的是( )
A．實驗過程中沒有熱量損失
B．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
C．圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
D．若燒杯上不蓋硬紙板，測得的△H將偏小
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
Ⅰ、亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應用廣泛。現在木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(部分夾持裝置略)。
已知：①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；
完成下列填空：
（1）寫出a儀器的名稱__________________；
（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質氣體與Na2O2反應，應在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為__________________；
（3）寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學反應方程式_________________；當該反應中轉移0.1mole-時，理論上吸收標準狀況下NO的體積為__________________ ；
（4）D裝置中發生反應的離子方程式為__________________。
Ⅱ、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為___________________；
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_______________；
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾時儀器已略去)為____________(填序號)；
實驗二 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：
(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果__________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
乙醇經下列步驟反應合成化合物C(分子式為C4H8O2)，已知C是環狀化合物且不能使溴水、KMnO4(H+)溶液褪色，反應路線如下：
（1）寫出A．C結構簡式：A ， C ；
（2）寫出x、y的反應類型：x 、y 。
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[]是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產品：
請回答下列問題：
（1）若A為H2O(g)，寫出反應方程式___________________________；
（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式(還原產物為Cl-)_________________；
（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀(K2FeO4)的化學方程式，并配平：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH→□ ________ +□KNO2+□ ______
（4）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ； I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
①滴定選用的指示劑及滴定終點觀察到的現象__________________________；
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為__________ g?L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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