Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、1mol FeCl₃完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個膠粒
• B、標準狀況下，2.24L NO₂中含分子數有0.1N_A個
• C、常溫常壓下，44g CO₂中含有22N_A個電子
• D、1mol?L^-1 NaCl溶液含陰陽離子總數有2N_A個

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數目；
B．二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉化平衡，部分二氧化氮轉化成四氧化二氮；
C．44g二氧化碳的物質的量為1mol，二氧化碳分子中含有22個電子；
D．缺少氯化鈉溶液的體積，無法計算氯化鈉溶液中含有的陰陽離子數目．

解答： 解：A．氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中含有的氫氧化鐵膠粒數目，故A錯誤；
B．標況下，2.24L氣體的物質的量為0.1mol，由于部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，所以含有二氧化氮的物質的量小于0.1mol，含有的分子數小于0.1N_A個，故B錯誤；
C．44g二氧化碳的物質的量為1mol，1mol二氧化碳中含有22mol電子，含有22N_A個電子，故C正確；
D．沒有告訴氯化鈉溶液的體積，無法計算氯化鈉溶液中含有的陰陽離子數目，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，要求掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項D為易錯點，注意缺少氯化鈉溶液的體積．