Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）
A．物質(zhì)的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃②（NH₄）₂SO₄③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液，c （NH₄⁺）的大小順序為：①＞②＞③
B．pH相等的NaF與CH₃COOK溶液：c（Na⁺）-c（F^-）＞c（K⁺）-c（CH₃COO^-）
C．0.2 mo1?L^-1的Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
D．0.2 mo1?L^-1 HCl與0.1 mo1?L^-1 NaAlO₂溶液等體積混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：A．從影響鹽類水解的因素的角度分析；
B．從電荷守恒的角度分析；
C．從質(zhì)子守恒的角度分析；
D.0.2 mo1?L^-1 HCl與0.1 mo1?L^-1 NaAlO₂溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中存在Al³⁺和H⁺，溶液呈酸性．
解答：解：A．碳酸銨中，碳酸根對銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，硫酸根離子不影響銨根離子的水解，硫酸亞鐵銨中，亞鐵離子對銨根離子的水解起到抑制作用，所以三種溶液中，銨根離子的濃度大小順序是：③＞②＞①，故A錯誤；
B．pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中分別存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-）、c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），兩種溶液pH相等，則有c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），故B錯誤；
C．Na₂CO₃溶液中存在質(zhì)子守恒，即：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D.0.2 mo1?L^-1 HCl與0.1 mo1?L^-1 NaAlO₂溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中存在Al³⁺和H⁺，溶液呈酸性，應(yīng)存在c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確．
故選CD．
點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意把握影響鹽類水解的因素，結(jié)合電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒解答該題．