Question

12．向體積為0.5L的AlCl₃溶液中逐漸加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列結果不正確的是（　　）

• A． 反應過程中，沉淀最多時的質量為78g
• B． 反應過程中，Al³⁺離子有$\frac{1}{3}$轉化為Al（OH）₃沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為3.5L
• C． AlCl₃溶液的濃度為2.0 mol/L
• D． 當V（NaOH）=4.0 L時，得到的溶液中Na⁺、Cl^-濃度一定不相等

Answer 1

分析 A．由圖可知，沉淀最多為1.00mol；
B．由圖可知，加3L時NaOH恰好完全反應生成沉淀，據此確定Al³⁺離子有$\frac{1}{3}$轉化為Al（OH）₃沉淀需加入的NaOH溶液的體積；
C．得到39g沉淀時，存在兩種情況，堿不足，或生成沉淀后堿過量；
D．當V（NaOH）=4.0 L時，沉淀完全溶解，生成偏鋁酸鈉和NaCl

解答 解：A．由圖可知，沉淀最多為1.00mol，其質量為1mol×78g/mol=78g，故A正確；
B．由圖可知，沉淀最多為1.00mol，根據鋁元素守恒，所以含有AlCl₃的物質的量是1mol，反應過程中，Al³⁺離子有$\frac{1}{3}$轉化為Al（OH）₃沉淀，即$\frac{1}{3}$molAl³⁺轉化為沉淀，根據圖示，消耗的氫氧化鈉體積一定是小于3L，故B錯誤；
C．由圖可知，加3L時NaOH恰好完全反應生成沉淀，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，則AlCl₃溶液的濃度為$\frac{1mol}{0.5L}$=2.0mol/L，故C正確；
D．當V（NaOH）=4.0 L時，沉淀完全溶解，生成偏鋁酸鈉和NaCl，得到的溶液中Na⁺、AlO₂^-、Cl^-，Na⁺、Cl^-濃度一定不相等，故D正確；
故選B．

點評 本題是AlCl₃與NaOH反應與圖象相結合的計算問題，考查了學生對圖象的解讀能力，分析問題能力、計算能力等，注意解決的關鍵是明確NaOH溶液逐滴加入到AlCl₃溶液中的反應情況，題目難度中等．