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【化學——選修3:物質結構與性質】

根據已學物質結構與性質的有關知識,回答下列問題:

(1)請寫出第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子的元素符號:____________,某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4,該元素的名稱是____________。

(2)根據價層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構型:H3O+____________,BF3____________。

(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續添加氨水,難溶物溶解,得到深藍色的透明溶液,寫出有關化學反應方程式____________、_________。

(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為____________;若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同,則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年青海省高一下期末化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某同學設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水FeCl3.

(1)圖中盛放濃鹽酸的實驗儀器的名稱為 ,A中發生反應的化學方程式為

(2)各裝置的正確連接順序為:a→ →c→ (填字母代號),

(3)裝置E的作用是 ,裝置C的作用是

(4)裝置D中所發生反應的離子方程式為

(5)裝置A中,如果反應產生氯氣的體積為2.24L(標準狀況),則反應中被氧化的HCl的質量為

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科目:高中化學 來源:2017屆黑龍江省高三上學期第一次質檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

向物質M的溶液中逐滴加入NaOH溶液,先產生白色沉淀,然后沉淀逐漸溶解,則物質M可能是

A.MgSO4 B. AlCl3 C.NaAlO2 D.FeCl3

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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省長沙市高三上學期第二次周測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:Ksp(CuS)=6.0×10-36,Ksp(ZnS)=3.0×10-25,Ksp(PbS)=9.0×10-29。在自然界中,閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇硫酸銅溶液能轉化成銅藍(CuS)。下列有關說法不正確的是

A.硫化鋅轉化成銅藍的離子方程式為ZnS(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+CuS(s)

B.在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液,不會生成黑色沉淀(PbS)

C.在水中的溶解度:S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)

D.若溶液中c(Cu2+)=1×10-10mol·L-1,則S2-已完全轉化成CuS

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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省長沙市高三上學期第二次周測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關說法正確的是

A. 分離碘單質和四氯化碳的混合物需要燒杯、玻璃棒和漏斗

B. 用濕潤的pH試紙測定溶液的pH一定會產生誤差

C. 實驗室可以向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取少量氯化氫

D. 用濃氨水可以除去試管內壁銀鏡

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科目:高中化學 來源:2017屆寧夏高三上學期第一次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知某一反應體系有反應物和生成物共五種物質:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程:H2O2→ O2 ,則關于該反應體系說法錯誤的是

A.該反應的化學方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O

B.該反應中的氧化劑是H2O2,還原產物是O2

C.氧化性:H2CrO4>O2

D.如反應轉移了0.3mol電子,則產生的氣體在標準狀況下體積為3.36L

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林長春第十一中高一下期末考化學(解析版) 題型:填空題

NO2、CO、CO2是對環境影響較大的氣體,對它們的合理控制、利用是優化我們生存環境的有效途徑。

(1)如圖所示,利用電化學原理將NO2 轉化為重要化工原料C。

若A為NO2,B為O2,則負極的電極反應式為___________;

(2)光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料,用于農藥、醫藥、

聚酯類材料的生產,工業上通過

Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線,右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線。回答下列問題:

0~6 min內,反應的平均速率v(Cl2)= ;

保持溫度不變,在第7min 向體系中加入這三種物質各2mol,則平衡向____________ 方向移動(填“正反應”、“逆反應”或“不”);

將初始投料濃度變為c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L,

保持反應溫度不變,則最終達到化學平衡時,Cl2的體積分數與上述第6min時Cl2的體積分數相同;

溫度升高,該反應平衡常數變化的趨勢是______;(填“增大”、“減小”或“不變”)

比較第8min反應溫度T(8)與第15min反應溫度T(15)的高低:T(8)_____T(15)

(填“<”、“>”或“=”)

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林長春第十一中高一下期末考化學(解析版) 題型:選擇題

下列食品添加劑中,其使用目的與反應速率有關的是( )

A.抗氧化劑 B.調味劑 C.著色劑 D.增稠劑

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高一下學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有機物命名正確的是( )

A. 2-乙基丙烷

B. 間二甲苯

C.CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇

D. 2-甲基-2-丙烯

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