Question

銻（Sb）一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一，從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe

高溫  .

Sb₄O₆+6FeS②Sb₄O₆+6C

高溫  .

4Sb+6CO↑，關于反應①、②的說法正確的是（　�。�

• A、反應①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆
• B、反應②說明高溫下C的還原性比Sb強
• C、反應①中每生成1mol FeS時，共轉移3mol電子
• D、每生成4mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4：3

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：A．在反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑；
B．同一反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性；
C．根據FeS和轉移電子之間的關系式計算；
D．反應①與反應②中還原劑分別是Fe、C．

解答： 解：A．反應①中O元素化合價由0價變為-2價、②中Sb元素化合價由+3價變為0價，所以①②的氧化劑分別是O₂、Sb₄O₆，故A錯誤；
B．反應②說明高溫下還原劑是C、還原產物是Sb，所以C的還原性比Sb強，故B正確；
C．反應①中每生成1mol FeS時，轉移電子的物質的量=1mol×（2-0）=2mol，故C錯誤；
D．反應①與反應②中還原劑分別是Fe、C，每生成4mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為6：6=1：1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念、基本理論，明確元素化合價變化是解本題關鍵，知道常見元素化合價，題目難度不大．