Question

已知NH₃具有還原性，與灼熱的CuO反應可生成兩種單質．某學習小組用下列裝置完成并驗證該反應．
（1）裝置Ⅰ的作用是

 

，A試管中的試劑為

 

．
（2）實驗時B中的現象是

 

，反應的化學方程式為

 

．
（3）設計裝置Ⅲ的目的是：

 

．
（4）指出整套裝置中不完善的地方（指出一處）：

 

．

Answer 1

分析：（1）分析裝置和實驗目的可知裝置Ⅰ是制備氨氣的發生裝置，實驗室制備氨氣的試劑是固體氯化銨和氫氧化鈣；
（2）裝置B中氨氣與灼熱氧化銅反應可以生成兩種單質，應是氨氣還原氧化銅為銅，氨氣被還原為氮氣，依據原子守恒配平書寫化學方程式；
（3）裝置Ⅲ目的是冷卻生成的水；
（4）裝置Ⅰ生成的氨氣中含有水蒸氣，直接通入裝置Ⅱ，容易炸裂玻璃管，需要在ⅠⅡ間增加一個干燥氨氣的裝置；裝置Ⅳ是收集氣體裝置，易發生倒吸，需要在Ⅲ，Ⅳ之間增加防止倒吸的安全瓶；

解答：解：（1）裝置Ⅰ是制備氨氣的發生裝置，實驗室制備氨氣的試劑是固體氯化銨和氫氧化鈣，通過加熱反應生成氨氣；
故答案為：制備氨氣，NH₄Cl和Ca（OH）₂；
（2）裝置B中氨氣與灼熱氧化銅反應可以生成兩種單質，應是氨氣還原黑色氧化銅為紅色銅，氨氣被還原為氮氣，反應的化學方程式為：2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；
故答案為：黑色粉末變成紅色，2NH₃+3CuO

△   .

  3Cu+N₂+3H₂O；
（3）氨氣還原氧化銅反應生成銅、氮氣和水，裝置Ⅲ目的是冷卻生成的水；
故答為：冷凝產物水；
（4）裝置Ⅰ生成的氨氣中含有水蒸氣，直接通入裝置Ⅱ，容易炸裂玻璃管，需要在ⅠⅡ間增加一個干燥氨氣的裝置；
故答案為：裝置Ⅰ和Ⅱ之間缺少干燥裝置；裝置Ⅲ和Ⅳ之間缺少安全瓶；

點評：本題考查了實驗室制備氨氣的原理和氨氣的性質分析判斷，實驗安全和實驗目的理解分析是解題關鍵，題目難度中等．