Question

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.100 0 mol·L－1的HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為________。

（2）滴定至終點的顏色變化為____________。

（3）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為__________。

（4）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：

實驗 序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.00	31.00
3	25.00	1.00	27.31

選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為______。(保留四位有效數字)

（5）下列哪些操作會使測定結果偏高________(填字母)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數

Answer 1

【答案】錐形瓶黃色變為橙色26.90 mL0.1052 mol·L-1AC

【解析】

(1)用堿式滴定管取待測NaOH溶液于錐形瓶中，故答案為：錐形瓶；

(2)待測液是氫氧化鈉，錐形瓶中盛有的氫氧化鈉溶液中滴入甲基橙，溶液的顏色是黃色，隨著溶液的pH減小，當滴到溶液的pH小于4.4時，溶液顏色由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色，滴到結束，故答案為：由黃色變為橙色；

(4)甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如圖為27.40mL，滴定管中的液面讀數為27.40mL-0.50mL=26.90mL，故答案為：26.90mL；

(5)根據數據的有效性，舍去第2組數據，則1、3組平均消耗V(鹽酸)= =26.30mL，

HCl + NaOH = NaCl+H2O

0.0263L×0.1000molL-1 0.025L×c(NaOH)

則c(NaOH)==0.1052mol/L；故答案為：0.1052mol/L；

(6)A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，會使錐形瓶內溶質的物質的量增大，會造成V(標準)偏大，根據c(待測)=分析，造成c(待測)偏高，故A正確；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗，對V(標準)無影響，根據c(待測)=分析，造成c(待測)不變，故B錯誤；C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，會造成V(標準)偏大，根據c(待測)=分析，造成c(待測)偏高，故C正確；D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數，會造成V(標準)偏小，根據c(待測)=分析，造成c(待測)偏低，故D錯誤；故選AC。