【題目】已知：2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。
（1）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態的是 點。
（2）25 min時，增加了 （填物質的化學式） mol。
（3）a、b、c、d四個點中所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是 （填字母）。
【答案】①b,d ②NO2； 0.8③cdba
【解析】
試題分析：（1）平衡時的標志是各物質的濃度不再變化，所以bd兩點符合；
（2）根據圖像的變化程度可判斷X表示二氧化氮，Y表示四氧化二氮。25min時四氧化二氮的濃度仍是0.4mol/L，所以增加的是NO2的物質的量，原平衡時二氧化氮的物質的量是0.6mol/L，25min時提高為1.0mol/L，所以二氧化氮增加的物質的量是（1.0-0.6）mol/L×2L=0.8mol；
（3）從a到b，c（NO2）增大，c點和d點分別是增大c（NO2）后未達到平衡的點和平衡時的點，所以c點c（NO2）大于d點，二氧化氮濃度越大顏色越深，故顏色由深到淺的順序是cdba。
巧學巧練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】干電池原理如右圖所示，電池總反應為Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑。下列說法正確的是( )
A．Zn極上發生還原反應
B．碳電極上發生還原反應
C．常見鋅錳干電池為二次電池
D．負極上發生的反應為2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑
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【題目】馬爾柯夫尼柯夫因為提出碳碳雙鍵的加成規則而聞名于世，該規則是指不對稱的烯烴與HX或HCN加成時，氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。
已知：①CH3CH2CN
CH3CH2COOH
②F的結構簡式：
以下是該有機物F的合成路線，請填寫下列空白。
（1）寫出下列物質的結構簡式A ，C 。
（2）反應①的反應類型是 ，反應②的反應類型是 。
（3）寫出與D互為同分異構體，結構中含有苯環且苯環上含有一個乙基（苯環上的取代基處于對位）的酯類的結構簡式 。
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【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素，Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置為______；UW2的電子式為______；X在UW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學鍵類型依次是______、______。
（2）U、V、W形成的10電子氫化物中，最穩定的是______（寫化學式、下同）；沸點最高的是______；結合H+能力最強的是（寫化學式）______。
（3）Z3W4與稀鹽酸反應的離子方程式為______。
（4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為______，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式）______。
（5）已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色，現將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中：
①若品紅不褪色，則品紅溶液中所發生的化學方程式為______。
②若品紅褪色，為證明YW2和Cl2誰過量，最簡單的操作、現象、結論是______。
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【題目】觀察下面的元素周期表，并回答下列問題
（1）在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區域為 。
甲 乙 丙 丁
（2）用實線畫出金屬與非金屬的分界線。（在答題卷圖上完成）
（3）請問：僅用①②④三種元素 （填“能”或“不能”）形成離子化合物；若能，請寫出該物質的名稱_________（若不能，此格不填）
若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結構，應該是 。
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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律。下面是八種短周期元素的相關信息（已知鈹的原子半徑為0.089 nm）
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6，－2 | －1 | －2 |
F原子中無中子，G最高正價數與負價數相等，且最外層電子數是次外層的二倍，H元素單質焰色反應呈黃色。
（1）C元素在元素周期表中的位置 。B形成的簡單離子的結構示意圖 。
（2）上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 （填化學式）。
（3）用電子式表示A、D形成化合物的過程： 。
（4）H、E形成原子個數比為1∶1的化合物中所含化學鍵類型為 。
（5）GE2的電子式為 ，F與G形成的最簡單的化合物的結構式為 。
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點高的原因是 。
（7）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示) 。
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【題目】電-Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術。其反應原理如圖所示，其中電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應：Fe2++H2O2=Fe3++OH- +·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法不正確的是
A、電源的A極是負極
B、電解池中只有O2、Fe3+發生還原反應
C、陽極上發生電極反應：H2O —e-=·OH+ H+
D、消耗1molO2，可以產生4mol ·OH
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【題目】K2SO4是無氯優質鉀肥，Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工 業的尾氣聯合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：
（1）幾種鹽的溶解度見上圖。反應Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后，進行蒸發濃縮、________________、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產品。
（2）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質的實驗操作是___________________。
（3）反應Ⅳ的化學方程式為_______________________。
（4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時發生反應的離子方程式為____________________。
（5）上圖煅燒MnSO4·H2O時溫度與剩余固體質量變化曲線。
①該曲線中B段所表示物質的化學式為_____________________。
②煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，但當溫度超過1000℃時，再冷卻后，測得產物的總錳含量反而減小。試分析產物總錳含量減小的原因____________________。
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【題目】合金貯氫材料具有優異的吸收氫性能，在配合氫能的開發中起到重要作用
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+ H
(g)==zMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mLg-1min-1。反應的焓變△H(Ⅰ)_____0（填“>”“<”或“=”）
（2）η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____ η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過________或________的方式釋放氫氣。
（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H
合成CH
的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_______ 。已知溫度為T時：CH
(g)+2H2O=CO
(g)+4H
(g) △H=+165KJmol1
CO(g)+H2O(g)=CO
(g)+H
(g) △H=-41KJmol1
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