下列有關(guān)離子反應的方程式書寫正確的是
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-＋2Cl2＋3H2O＝2SO32-＋4Cl－＋6H＋
B．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+ + 2OH- + 
+ HCO3- = BaCO3↓ + NH3·H2O + H2O
C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3- + Ca2+ + OH- ＝ CaCO3↓ + H2O
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2Fe
+ 3Cl- + H2O + 4H+
科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
優(yōu)質(zhì)碳酸鈣是制造牙膏的原料之一,某同學利用等質(zhì)量同種石灰石制優(yōu)質(zhì)碳酸鈣。設計如圖所示的甲、乙兩條路線（假設雜質(zhì)不參與反應，每一步反應完全）。下列評價正確的是
A．甲、乙方案制得碳酸鈣質(zhì)量相等，甲方案反應條件苛刻、過程復雜
B．甲、乙兩方案制得碳酸鈣質(zhì)量相等，乙方案操作簡單、安全可靠
C．甲方案制得碳酸鈣是乙方案的2倍，溫度高、反應速率快，比乙方案好
D．甲方案制得碳酸鈣是乙方案的2倍,但乙的操作簡單，反應環(huán)節(jié)少,綜合起來比甲方案好
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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三三診理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
高錳酸鉀是中學化學常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下：
（1）鉍酸鈉（NaB
iO3，不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（鉍的還原產(chǎn)物為Bi3＋），Mn2＋的氧化產(chǎn)物為MnO4－，寫出反應的離子方程式_________________________________________。
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是_____（填代號）。
a．84消毒液（NaClO溶液） b．雙氧水 c．苯酚 d．75%酒精
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有氫氧化鉀和_______（寫化學式）。
（4）理論上（若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失）1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。
（5）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。寫出實驗室制取CO2的化學方程式___________________，所需氣體發(fā)生裝置可以是______（選填代號）。
（6）操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ根據(jù) KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在______（填性質(zhì)）上的差異，
采用__________（填操作步驟）、趁熱過濾得到 KMnO4。
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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三下第七次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鄰甲基苯甲酸有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯類且分子結(jié)構(gòu)中有—CH3和苯環(huán)的同分異構(gòu)體有
A．6種 B．5種 C．4種 D．3種
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧師大附中高三下學期精品考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。
（1）氨的制備與利用。
① 工業(yè)合成氨的化學方程式是 。
② 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是 。
（2）氨的定量檢測。
水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：
① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用： 。
② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol ，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為 mg·L-1。
（3）氨的轉(zhuǎn)化與去除。
微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。
① 已知A、B兩極生成CO2和N2，寫出A極的電極反應式： 。
② 用化學用語簡述NH4+去除的原理： 。
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學試卷（解析版） 題型：填空題
重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的氧化劑，可以檢驗司機是否酒后駕駛。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
（1）鉻原子核外有______個未成對電子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ鍵的數(shù)目是______。
（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_________。
（3）CH3CH2OH與H2O可以任意比互溶，是因為_________。
（4）C、O位于周期表中第二周期，請比較兩者第一電離大小：C_____O(填“＞”或“＜”)
（5）Cr和Ca可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞如圖所示。該晶體的化學式為__________。
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
A．當V=0時：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
B．當V=5時：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)
C．當V=10時：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
D．當V=a時：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)
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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
碳、硫、氧、氮是中學常見元素，下列說法正確的是( )
A．CO2、SO2、NH 3都是直線形分子
B．CO2、NH3、H2S 的鍵角依次減小
C．H2O2、N2H4分子的中心原子都是sp3雜化
D．C、N、F元素的電負性依次減小
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江牡丹江一中高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子組合是
A．NH4＋、 Mg2＋ B．Mg2＋、Fe2＋ C．NH4＋、Fe2＋ D．Mg2＋、Al3＋
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