Question

4．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是（　　）

①所含分子數相等②氣體密度相等③甲與乙中所含氧原子數之比為2：3④質量相等．

• A． ①②
• B． ①③
• C． ①④
• D． ②③

Answer 1

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體，其物質的量相等，根據ρ=$\frac{M}{Vm}$、N=nN_A結合分子構成解答．

解答 解：同溫同壓下，體積相等的任何氣體，其物質的量相等．
①根據分子個數N=nN_A可知，物質的量相等，則分子數目相等，故①正確；
②由于二氧化硫的摩爾質量為64g/mol，二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，故甲瓶混合氣體的平均摩爾質量為（64g/mol×$\frac{2}{5}$+44g/mol×$\frac{3}{5}$）=52g/mol，而乙瓶中臭氧的摩爾質量為48g/mol，故兩瓶氣體的摩爾質量不相同，而氣體ρ=$\frac{M}{Vm}$，故兩瓶氣體的密度不相同，故②錯誤；
③由于SO₂和CO₂均含兩個氧原子，而臭氧中含3個氧原子，故無論甲瓶中兩氣體的比例如何，甲瓶和乙瓶中含有的氧原子的個數之比均為2：3，故③正確；
④兩瓶氣體的物質的量相等，但摩爾質量不同，根據m=nM可知，所具有的質量不同，故④錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，理解并掌握阿伏伽德羅定律及其推論即可解答本題．