Question

海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水．鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質，如圖是它們的溶解度曲線．完成下列填空．
（1）在t₁℃時，向100g水中加入150g MgCl₂，形成______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高到t₂℃時，此時溶液中溶質的質量分數為______．
（2）t₁℃時，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數最大的是______．將t₂℃時MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃時，可能會析出的晶體有______（填字母序號）．
A．MgCl₂和KCl
B．只有MgSO₄
C．MgCl₂、KCl和MgSO₄．

Answer 1

（1）根據溶解度曲線可知：t1時，氯化鎂的溶解度為60克，表示在100克水中最多溶解60克氯化鎂，所以當在t₁℃時，向100g水中加入150g MgCl₂，形成的是飽和溶液，剩余90克氯化鎂，氯化鎂的溶解度受溫度的升高而升高，t₂℃時，氯化鎂的溶解度為100克，所以，溶解100克氯化鎂，形成的是飽和溶液，剩余50克氯化鎂，將其溫度升高到t₂℃時，溶質為100克和溶劑為100克，溶質的質量分數為

100克

100克+100克

×100%=50%，
故答案為：飽和；50%；
（2）由溶解度曲線示意圖知，t₁℃時，MgCl₂的位置最高，KCl和MgSO₄的曲線交于一點，故MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的溶解度的大小關系為：MgCl₂＞KCl=MgSO₄，根據某物質的飽和溶液中溶質質量分數

S

100+S

×100%知溶解度越大，濃度越大，所以，氯化鎂溶液中溶質質量分數最大；
t₂℃時，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的溶解度的大小關系為：MgCl₂＞KCl=MgSO₄，t₁℃時，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的溶解度的大小關系為：MgCl₂＞KCl=MgSO₄，隨著溫度的降低，氯化鎂和氯化鉀溶解度減小，降溫晶體一定析出，而硫酸鎂的溶解度隨著溫度的降低先增大后減小，且t₂℃時和t₁℃時都等于氯化鉀的溶解度，降溫氯化鉀析出，硫酸鎂也析出，所以若將含有MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的熱飽和溶液降溫到t₁℃，析出的晶體主要是MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的混合物，
故答案為：MgCl₂；  C；