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下列化合物中只存在離子鍵的是（　　）
A、CH4
B、Na2O
C、H2SO4
D、CO2
考點：離子化合物的結構特征與性質
專題：化學鍵與晶體結構
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，金屬氧化物、大多數鹽及銨鹽中都含有離子鍵，據此分析解答．
解答： 解：A．甲烷分子中C原子和H原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；
B．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故B正確；
C．硫酸分子中S原子和O原子、O原子和H原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；
D．二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子鍵和共價鍵的判斷，側重考查基本概念的理解，注意離子鍵和共價鍵的區別，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

兩種金屬粉末混合物32g，與足量稀鹽酸反應可放出H2 1g，混合物組成可能是（　　）
A、Zn和Fe
B、Zn和Cu
C、Fe和Al
D、Mg和Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，向2L恒容容器中充入1.0mol A和1.0mol B，發生反應A（g）+B（g）?C（g），經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據如表，下列說法正確的是（　　）
t/s05152535
n（A）/mol1.00.850.810.800.80
A、前5s的平均反應速率v（A）=0.03 mol?L-1?s-1
B、前15s內體系的熵值逐漸增大
C、保持溫度不變，起始時向容器中充入2.0mol C，達平衡時，C的轉化率大于80%
D、保持溫度不變，起始時向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反應達平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某無色透明的溶液中，能共存的離子組是（　　）
A、Na+、K+、OH-、HCO3-
B、Cu2+、K+、SO42-、OH-
C、Na+、K+、Cl-、NO3-
D、Fe3+、Ca2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列各溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　　）
A、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、常溫下將等體積等物質的量濃度的醋酸鈉與鹽酸兩溶液混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C、向NH4HSO4溶液中滴加含等物質的量溶質的NaOH溶液：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、在0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（H+）+c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

人們常用空氣污染指數API（Air Pollution Index）來表示空氣的質量．某地區各種污染指數分別為：二氧化硫95，二氧化氮48，可吸入顆粒物55．則該地區的空氣污染指數為（　　）
A、48B、55C、95D、198

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科目：高中化學 來源： 題型：

在4Zn+10HNO3（很稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O的反應中，如果4mol Zn完全起反應，則被還原的HNO3的物質的量是（　　）
A、1mol
B、2 mol
C、4 mol
D、10 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

無色混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次經過如圖所示實驗裝置的處理，結果得到酸性溶液且最終無剩余氣體．則甲氣體的組成為（　　）
A、NH3、NO2、N2
B、NH3、NO、CO2
C、NH3、NO、CO2、N2
D、NO、CO2、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A是一種常用的內服止痛解熱藥．1mol A 水解得到1mol B 和1mol 醋酸．A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色．A的相對分子質量不超過200．B分子中碳元素和氫元素總的質量分數為0.652．A、B都是有碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物．則下列推斷中，正確的是（　　）
A、A的分子式是C7H6O3
B、1個B分子中應當有2個氧原子
C、A、B的相對分子質量之差為42
D、B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物質反應，不能使KMnO4褪色

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同步練習冊答案
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