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用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）

A．56g鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2N_A個電子

B．18gD₂O含有的質(zhì)子數(shù)為10N_A

C．常溫常壓下，46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子數(shù)為3N_A

D．1mol/L Na₂CO₃溶液中含有的Na⁺數(shù)目為2N_A

A、Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能生成Fe²⁺、Fe³⁺，故失去電子數(shù)目可能為2N_A或3N_A；
B、D₂O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,18g不為1mol；
D、未告訴體積，不能求出數(shù)目。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）
①25℃時，PH=13的1．0L Ba（OH）₂溶液中含有的

數(shù)目為0．2N_A
②1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 N_A；
③6.8g熔融的KHSO₄中含有的陽離子數(shù)為0.05 N_A
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃的物質(zhì)的量為1mol；
⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3 N_A；
⑥由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2 N_A
⑦200mL1mol/LFe₂ (SO₄)₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄²^－離子數(shù)的總和是N_A
⑧1mol FeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個膠粒
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 N_A
⑩室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1．5N_A

A．①③⑤⑥

B．③⑤⑥⑩

C．②④⑥⑦

D．③④⑤⑨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,如果1.6L氧氣含a個氧分子,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為( )

A．28a

B．14a

C．a(chǎn)/28

D．a(chǎn)/14

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L四氯化碳含碳原子數(shù)為0．1N_A
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的原子數(shù)為2 a N_A /22．4
③電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個，則陽極質(zhì)量減少64 g
④7 g C_nH_2n中含有的氫原子數(shù)為2N_A
⑤常溫常壓下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1N_A
⑥1 L 2 mol·L^-1 FeCl₃溶液中含F(xiàn)e³⁺數(shù)為2N_A
⑦2 L1 mol·L^-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2N_A

A．①④⑦

B．②⑥

C．③④⑤

D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將26.8克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入過量的Cl₂，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體22.35克。則原來所配溶液中K^＋、Cl^－、Br^－的物質(zhì)的量之比為

A．3︰1︰2、

B．1︰2︰3

C．3︰2︰1

D．1︰3︰2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( )

A．20mL 10mol·L^－¹的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2N_A

B．0.1mol的白磷(P₄)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4N_A

C．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1N_A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③H₂CO₃④(NH₄)₂CO₃⑤NH₄HCO₃，按c(CO₃^2-)由小到大排順序正確的是（）

A．⑤＜④＜③＜②＜①	B．③＜⑤＜②＜④＜①
C．③＜②＜⑤＜④＜①	D．③＜⑤＜④＜②＜①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（８分）校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
（1）盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用式滴定管。
（2）當(dāng)接近滴定終點時，很少量的堿或酸就會引起溶液的發(fā)生突變。
（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
實驗序號	待測液體積（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。
（4）若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結(jié)果_____________(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入足量Ba(OH)₂溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到24.36g白色沉淀，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計算：（請寫出計算過程）
（1）原混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為？
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為？

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