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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

完成下列各題．
（1）將下面化學方程式補充完整：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+

．
（2）工業上常用H₂與Cl₂生產鹽酸．寫出H₂在Cl₂中燃燒的化學方程式：

．

考點：化學方程式的書寫

專題：化學用語專題

分析：（1）鈉與乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣；
（2）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫．

解答： 解：（1）鈉與乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，故答案為：H₂↑；
（2）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，方程式為：H₂+Cl₂

點燃

2HCl，故答案為：H₂+Cl₂

點燃

2HCl．

點評：本題考查了方程式的書寫，題目難度不大，熟悉乙醇的性質是解題關鍵，注意書寫化學方程式應遵循客觀事實，遵循質量守恒定律．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料．工業生產乙醇的一種反應原理為：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）+256.1kJ已知：H₂O（l）→H₂O（g）-44kJ CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）+41.2kJ1840年俄國化學家蓋斯在總結大量實驗事實（熱化學實驗數據）的基礎上提出在“定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）．以CO₂（g）與H₂（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）+Q．則Q=

kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）

A、在一定溫度和壓強下，固體或液體物質體積大小只由構成微粒的大小決定

B、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數一定不同

C、在一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由構成氣體的分子數決定

D、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程中，△H＜0的是（　　）

A、氯化鈉溶于水中

B、NH₃ （g）和HCl（g）反應生成NH₄Cl

C、干冰的升華

D、CaCO₃ （S）分解為CaO（S）和CO₂ （g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據題中所給信息寫出相應反應的化學方程式：
（1）工業上以Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）為原料，在通電的條件下電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，同時得到氧氣．

．
（2）劇烈運動會使人肌肉酸痛．放松一段時間后，血液中的乳酸（化學式為C₃H₆O₃）與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失．

（3）三聚氰酸C₃N₃（OH）₃可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如NO₂）．當加熱至一定溫度時，三聚氰酸將分解生成HNCO（異氰酸，其中N為-3價），HNCO能和NO₂反應生成N₂、CO₂和H₂O．

，

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數為N_Amol^-1，下列物質所含原子個數為N_A的是（　　）

A、0.25molSO₃

B、0.5molCO₂

C、1mol氖氣

D、1molCl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中均為化合物的一組是（　　）

A、CuSO₄?5H₂O、冰、乙醇

B、KCl、氫氧化鐵膠體、NaOH

C、金剛石、干冰、SO₂

D、臭氧、CaCO₃、鋁合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲驗證某溶液中是否含有Cl^-，所加試劑為（寫化學式）

、

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于原子核外電子排布不正確的是（　　）

A、表示一個原子在第三能層上有10個電子應該寫成3s²3p⁶3d²

B、電子排布1s²2s²2p⁷違背了泡利原理

C、基態鐵原子的外圍電子排布式為4s²

D、基態Si原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²

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