Question

【題目】在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是 （ ）

A. C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－） B. C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）

C. C（Na＋）＝C（Ac－）＋C（HAc） D. C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）

Answer 1

【答案】AC

【解析】

試題A、根據量，兩者恰好完全反應，溶質為NaAc，因為醋酸是弱酸，因此醋酸鈉是強堿弱酸鹽，Ac－＋H2OHAc＋OH－，水解的程度非常弱，因此離子濃度大小是：c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)，故說法錯誤；B、根據A選項分析，故說法正確；C、根據物料守恒，c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAc），故說法正確；D、根據溶液呈現電中性，c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)，故說法正確。